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已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性.(1)用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因: ;(2)常温下,向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系,用>连接: ;(3)配平以下氧化还原反应方程式:(4)称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL 溶液.量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中.①第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色.该溶液被中和的H+的物质的量为 mol;②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全,该溶液中还原剂的物质的量为 mol.③原试样中H2C2O4?2H2O的物质的量为 mol,KHC2O4的质量分数为 .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC
2
O
4
)溶液显酸性.
(1)用电离方程式解释NaHC
2
O
4
溶液显酸性的原因:
;
(2)常温下,向10mL 0.01mol/L NaHC
2
O
4
溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系,用>连接:
;
(3)配平以下氧化还原反应方程式:
(4)称取6.0g含H
2
C
2
O
4
?2H
2
O、KHC
2
O
4
和K
2
SO
4
的试样,加水溶解,配成250mL 溶液.量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中.
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色.该溶液被中和的H
+
的物质的量为
mol;
②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO
4
溶液至16mL时反应完全,该溶液中还原剂的物质的量为
mol.
③原试样中H
2
C
2
O
4
?2H
2
O的物质的量为
mol,KHC
2
O
4
的质量分数为
.
试题解答
见解析
(1)根据草酸氢根离子的电离方程式来回答;
(2)向10mL 0.01mol/L NaHC
2
O
4
溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时,二者恰好反应,所得溶液为草酸钠溶液,据此来确定离子浓度的大小;
(3)根据氧化还原反应得失电子守恒配平反应方程式;
(4)①根据中和反应的实质来计算回答;
②根据反应的化学方程式进行计算;
③根据化学方程式来计算.
(1)NaHC
2
O
4
溶液显酸性的原因是:HC
2
O
4
-
H
+
+C
2
O
4
2-
,电离程度大于水解程度,
故答案为:HC
2
O
4
-
H
+
+C
2
O
4
2-
;
(2)向10mL 0.01mol/L NaHC
2
O
4
溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时,二者恰好反应,所得溶液为草酸钠溶液,在该溶液中,直接电离出的钠离子和草酸根浓度最大,但是草酸根会水解,所以c(Na
+
)>c(C
2
O
4
2-
),草酸根水解生成草酸氢根和氢氧根,溶液显碱性,水电离会生成一部分氢氧根,所以c(OH
-
)>c(HC
2
O
4
-
)>c(H
+
),
故答案为:c(Na
+
)>c(C
2
O
4
2-
)>c(OH
-
)>c(HC
2
O
4
-
)>c(H
+
);
(3)反应中根据氧化剂得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为:2MnO
4
-
~5H
2
C
2
O
4
,在根据电荷守恒和质量守恒可写出反应方程式为:2MnO
4
-
+5H
2
C
2
O
4
+6H
+
=2Mn
2+
+10CO
2
↑+8H
2
O,故答案为:2;5;6;2;10;8;
(4)①根据中和反应的实质知道氢离子的物质的量即为氢氧化钠的物质的量,即0.25mol/L×0.02L=0.005mol,
故答案为:0.005mol;
②氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为:2MnO
4
-
~5H
2
C
2
O
4
,滴加0.10mol/L 酸性KMnO
4
溶液至16mL时反应完全,即消耗高锰酸根离子0.10mol/L×0.016L=0.0016mol,所以该溶液中还原剂的物质的量为
=4×10
-3
mol,
故答案为:4×10
-3
mol;
③设原样品中含有H
2
C
2
O
4
?2H
2
O的物质的量为x,含有KHC
2
O
4
的物质的量为y,则2x+y=5×10
-3
mol,x+y=4×10
-3
mol,
解得x=10
-3
mol,y=3×10
-3
mol,所以
×100%=6.4%,故答案为:10
-3
mol;6.4%.
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电解质在水溶液中的电离
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A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等.(1)E元素在周期表中的位置为 .(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 .(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式 .常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式 .(4)废印刷电路反上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解.现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式 .(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氯化物DA,熔点为800℃DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后成气全的体积是 (标准状况下).(6)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应.若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为 .?
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第1章 原子结构 元素周期表
1.1 原子核
核电荷数
画元素的原子结构示意图
原子构成
原子核外电子排布
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 晶体
2.1 离子键
化学键
晶格能的应用
离子化合物的结构特征与性质
离子键的形成
离子晶体
用晶格能的大小恒量离子晶体中离子键的强弱
第3章 化学反应速率 化学平衡
3.1 化学反应速率
反应速率的定量表示方法
化学反应速率变化曲线及其应用
化学反应速率的概念
化学反应速率的影响因素
化学反应速率和化学计量数的关系
化学反映速率的调控作用
活化能及其对化学反应速率的影响
第4章 电离理论
4.1 电离平衡
电解质溶液的导电性
电解质与非电解质
电解质在水溶液中的电离
离子积常数
强电解质和弱电解质的概念
弱电解质在水溶液中的电离平衡
水的电离
第5章 氧化还原反应 电化学
5.1 氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应的电子转移数目计算
氧化还原反应的计算
氧化还原反应方程式的配平
氧化性、还原性强弱的比较
重要的还原剂
重要的氧化剂
第6章 非金属元素
6.1 非金属单质
硅的用途
碳族元素简介
同素异形体
氧族元素简介
第7章 金属元素
7.1 金属的化学性质
常见金属的活动性顺序及其应用
金属的通性
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
第8章 烃
8.1 烃的同系物和分类
饱和烃与不饱和烃
芳香烃、烃基和同系物
第9章 烃的衍生物
9.1 卤代烃
氟氯代烷对环境的影响
卤代烃简介
溴乙烷的化学性质
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