常温下，0.1mol/L氨水中c(H+)c(OH-)=1×10-10，下列说法正确的是（）试题及答案-单选题-云返教育

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常温下，0.1mol/L氨水中

c(H⁺)

c(OH^-)

=1×10^-10，下列说法正确的是（　　）

试题解答

解：A、根据常温下，0.1mol/L氨水中

c(H⁺)

c(OH^-)

=1×10^-10，则溶液中c（H⁺）=1×10^-12mol/L，c（OH^-）=1×10^-2mol/L，所以由水电离的c（OH^-）=1×10^-12mol/L，故A错误；
B、根据物料守恒，则c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol/L，又溶液中c（NH₄⁺）＜c（OH^-），所以c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）＞0.1mol/L，故B错误；
C、与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液体积增大一倍，所以浓度应该变成原来的

，所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.05mol/L，故C错误；
D、在原溶液中加氯化铵晶体，氨水的电离平衡逆向移动，碱性减弱，c（H⁺）增大，在原溶液中加水稀释，虽然电离平衡向正向移动但是碱性减弱，c（H⁺）增大，故D正确；
故选：D．

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选修4 人教版单选题高中化学

常温 下，0.1mol/L氨水中c(H+)c(OH-)=1×10-10，下列说法正确的是（ ）试题及答案-单选题-云返教育

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弱电解质在水溶液中的电离平衡相关试题

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