煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2．（1）试计算燃烧3.2kg煤，产生SO2的体积（标准状况）是 L；若用足量的NaOH溶液吸收此SO2，并使其最终氧化为Na2SO4，则反应过程中转移电子的物质的量是 mol．（2）为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，请你提出一条合理措施：试题及答案-解答题-云返教育

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煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO₂．
（1）试计算燃烧3.2kg煤，产生SO₂的体积（标准状况）是 L；若用足量的NaOH溶液吸收此SO₂，并使其最终氧化为Na₂SO₄，则反应过程中转移电子的物质的量是　 mol．
（2）为减少煤燃烧产生的SO₂对大气造成的污染，请你提出一条合理措施：

试题解答

见解析

（1）根据煤中硫元素的质量分数为1%，计算3.2kg煤中硫元素的质量，进而计算硫原子的物质的量，根据硫元素守恒可知n（SO₂）=n（S），再根据V=nV_m计算SO₂的体积；
反应中Na₂SO₃转化为Na₂SO₄，S元素化合价由+4价，升高为+6价，转移电子的物质的量为Na₂SO₃的物质的量的2倍；
（2）发展洁净煤技术、发展新能源等可以减少煤燃烧产生的SO₂对大气造成的污染．

（1）3.2kg煤中硫元素的质量为3200g×100%=32g，所以硫原子的物质的量为

=1mol，硫元素守恒可知n（SO₂）=n（S）=1mol，标准状况下SO₂的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
反应中Na₂SO₃转化为Na₂SO₄，S元素化合价由+4价，升高为+6价，转移电子的物质的量为Na₂SO₃的物质的量的2倍，n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=1mol，转移电子的物质的量为1mol×2=2mol，
故答案为：22.4；2；
（2）发展洁净煤技术、发展新能源等可以减少煤燃烧产生的SO₂对大气造成的污染，答：发展洁净煤技术或发展新能源等．

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选修1 人教版解答题高中化学

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