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  • [化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填标号）；A．有丰富黄铁矿资源的城市B．风光秀丽的旅游城市C．消耗硫酸甚多的工业城市D．人口稠密的文化、商业中心城市（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为 4CuO+2Fe2O3+8SO2试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      [化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
      （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在       的郊区（填标号）；
      A．有丰富黄铁矿资源的城市
      B．风光秀丽的旅游城市
      C．消耗硫酸甚多的工业城市
      D．人口稠密的文化、商业中心城市
      （2）CuFeS      2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为　 4CuO+2Fe2O3+8SO2

      试题解答

      见解析
      （1）硫酸厂厂址的选择从综合经济效益考虑，主要是硫酸为危险品，硫酸的运输成本要高于原料黄铁矿的运输成本；
      （2）根据已知信息，确定出反应物和生成物，然后配平化学方程式；
      （3）三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率；
      （4）依据化学平衡的三段式列式计算，依据转化率、平衡常数的概念计算得到；相同条件下气体压强之比等于物质的量之比；
      （5）由表中数据分析出温度和CuSO      4???质量分数之间的关系，而CuSO4的质量取决于SO3的质量，再由反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1，分析SO3的质量和温度之间的关系；
      （6）硫酸工业尾气中SO      2净化处理方法很多，SO2是酸性氧化物，因此常用碱液吸收，如氨水、氢氧化钠溶液、石灰水等，再结合题意要获得生产水泥的辅料，即可确定选择的试剂；写出化学方程式．

      （1）A．硫酸厂厂址的选择综合经济效益考虑，硫酸产品的运输成本要高于原料黄铁矿的运输成本，故A不正确；
      B．风光秀丽的旅游城市，不靠近原料基地，也不靠近消耗硫酸的工业城市，导致原料运输与产品运输成本高，同时还会对旅游城市造成污染，故B不正确；
      C．由于硫酸产品的运输成本要高于原料黄铁矿的运输成本，所以厂址应选择在消耗硫酸甚多的工业城市，故C正确；
      D．人口稠密的文化、商业中心城市，远离原料基地和消耗硫酸的工业城市，同时为了防止污染环境，不宜考虑作为硫酸厂厂址，故D不正确；
      故答案为：C；
      （2）根据题意可知，高温煅烧时CuFeS      2时，反应物为CuFeS2和O2，生成物为CuO、Fe2O3和SO2，再根据化合价升降法配平氧化还原反应方程式，
      故答案为：4CuFeS      2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2；
      （3）三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率，故答案为：98.3%的浓硫酸；
      （4）已知反应2SO      2+O2?2SO3△H＜0，现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，设反应的二氧化硫物质的量为X：依据三段式列式：
      2SO      2 +O2 ?2SO3
      起始量（mol） 0.050 0.030 0
      变化量（mol） X 0.5X X
      平衡量（mol） 0.05-X 0.03-0.5X X
      测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，所以压强之比等于物质的量之比；
      得到 0.05-X+0.03-0.5X+X=（0.050+0.030）×75%
      解得：X=0.04mol；
      则二氧化硫的转化率=      ×100%=80%；
      平衡状态物质的平衡浓度为：c（SO      2）=0.01mol/L；c（O2）=0.01mol/L；c（SO3）=0.04mol/L；
      平衡常数K=      ==1.6×103；
      故答案为：80%；1.6×10      3；
      （5）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe      2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），根据题意由表中数据可知，硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度升高而降低，是因为反应CuO+SO3CuSO4中SO3的质量减少导致的，根据2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）），△H=-98.3kJ?mol-1反应制备SO3，该反应为可逆反应，正方向为放热，随着温度升高，平衡逆向移动，导致SO3的量减少，由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成CuSO4的量也减少，
      故答案为：SO      2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）；
      （6）在硫酸工业尾气中，SO      2是主要大气污染物，也是酸性氧化物，进行净化处理时可以用碱液吸收，如NaOH、氨水、石灰水等，生成亚硫酸盐，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，则碱液可选择石灰水，反应为SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O，
      故答案为：石灰水；SO      2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O．
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