B:D
解:A.溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应,反应的离子方程式为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故A错误;
B.氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,由反应2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知,氧化性O2>Fe3+>SO42-,故B正确;
C.反应过程中溶液的体积不变,溶液A为Fe2(SO4)3溶液,三价铁离子水解A溶液显酸性,溶液B为发生反应2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+后的溶液,溶液酸性大大增强;溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液,由于发生反应为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,消耗了氢离子,C的酸性大于A小于B,即三种溶液中氢离子浓度大小为:B>C>A,则溶液的pH大小为:A>C>B,故C错误;
D.溶液A中的溶质为硫酸和硫酸铁,溶液C的溶质也是硫酸铁、硫酸,不过C中硫酸的含量大于A,故D正确;
故选BD.