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SO2随意排放会造成严重的大气污染.下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法.(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下:①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 .②上述流程中循环利用的物质是 .(2)方法二:利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2.①该反应的离子方程式是 (反应a).为验证该反应,同学们将SO2通入0.05mol?L-1FeCl3溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色.关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验.分析推测 实验步骤及现象 甲:生成了Fe(OH)3胶体乙:经查阅资料,可能发生反应:Fe3++6SO2?Fe(SO2)63+(反应b) ⅰ.制备Fe(OH)3胶体并检验ⅱ.分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉,振荡后前者不变色,后者变为浅绿色 ②利用胶体的 (填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体.③根据反应b,说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是 .(用离子方程式及必要的文字说明).试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
SO
2
随意排放会造成严重的大气污染.下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO
2
、N
2
、O
2
、粉尘)中SO
2
的方法.
(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO
2
的烟气,流程如下:
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是
.
②上述流程中循环利用的物质是
.
(2)方法二:利用FeCl
3
溶液的氧化性吸收烟气中的SO
2
.
①该反应的离子方程式是
(反应a).为验证该反应,同学们将SO
2
通入0.05mol?L
-1
FeCl
3
溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色.
关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验.
分析推测
实验步骤及现象
甲:生成了Fe(OH)
3
胶体
乙:经查阅资料,可能发生反
应:Fe
3+
+6SO
2
?Fe(SO
2
)
6
3+
(反应b)
ⅰ.制备Fe(OH)
3
胶体并检验
ⅱ.分别向Fe(OH)
3
胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉,振荡后前者不变色,后者变为浅绿色
②利用胶体的
(填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)
3
胶体.
③根据反应b,说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是
.(用离子方程式及必要的文字说明).
试题解答
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二氧化硫的污染及治理
相关试题
(2012秋?门头沟区校级月考)直接排放含SO2,的烟气会形成胶雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.(1)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是 (2)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表: n(SO32-):n(HSO3-) 91:9 1:1 9:91 pH 8.2 7.2 6.2 ①上表判断NaHSO3溶液显 性,原因: ②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): a.c(Na+)═2c(SO32-)+c(HSO3-)b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)═c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)═c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)?
(2013秋?海曙区校级期末)SO2是大气污染物之一,为粗略地测定周围环境中SO2的含量,某学生课外活动小组设计了如图所示实验装置.(1)检查该装置的气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中),然后 (填写操作方法)时,将会看到 (填写实验现象),则证明该装置的气密性良好.(2)向试管中加入0.0005mol?L-1碘水1.0mL,用适量的蒸馏水稀释后再加入2~3滴淀粉溶液,配制成溶液A.测定指定地点的空气中SO2的含量时,推拉注射器的活塞反复抽气;A溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行,此时停止抽气,该反应的化学方程式为 .(3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表所示.浓度限值/(mg?m-3) 一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 0.70 分组 第一小组 第二小组 抽气次数 100 120 SO2含量/(mg?m-3) 0.064 0.53 该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组,使用相同的实验装置和溶液A.在同一地点、同时测量空气中SO2的含量.当反应恰好完全进行,记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL).请将上右表填写完整(计算时保留2位有效数字).判断该地点的空气中SO2的含量属于 (填数字)级标准, (“第一”或“第二”)小组的测定结果正确,另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题) .?
由于工业发展,燃烧设备不断增多,设备规模不断增大.这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO2废气.据统计,我国1995年工业SO2的排放量为1396万吨,2006年工业SO2的排放量达到了3800万吨,由于SO2的污染,我国每年损失高达1100亿元.(1)写出两个工业生产过程中产生SO2的实例:① 、② .(2)防治SO2污染可采用的措施有(写出三种):① 、② 、③ .(3)湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法.其工艺流程是:烟气经锅炉预热器出来,进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘,再经过一个专门的热交换器,然后进入吸收塔,烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触,通入空气后生成石膏(CaSO4?2H2O),经脱硫的烟气,应用循环气体加热器进行再加热,进入烟囱,排入 大气①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式: .②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是: .③上述过程中得到的石膏,如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值,则石膏产品性能变坏.工业上消除可溶性氯化物的方法是 .(4)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4?xH2O)即测定x值,做如下实验:将石膏加热使之脱水,加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示.数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变.求:①石膏的化学式 .②图象中AB段对应化合物的化学式 .?
(2011春?雁峰区校级月考)【化学--选修化学与技术】在工厂中常使用煤作燃料,但煤燃烧后会产生有害的SO2,按“循环经济”的模式,就是要将SO2收集起来,把它变为有用的东西.(1)向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染.正常雨水的pH约为 .(2)三氧化硫通入浓氨水,可得到一种肥料,写出反应的化学的方程式: (3)某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量.该反应的化学方程式为 .反应后溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”).若每次取样的空气为200mL,通入足量的溴水中,测得平均有2.408×1018个电子转移,则SO2的含量为 mg?L-1,若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1,则样气是否符合大气的质量标准 (填“符合”或“不符合”).(4)近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法:第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2;第二步是加热吸收液,使之重新生成Na2SO3,同时得到含高浓度SO2水蒸气副产品,写出上述两步反应的化学方程式:① .②2NaHSO3 △ Na2SO3+SO2↑+H2O .?
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化学与材料密切关联.①制造普通玻璃的主要原料是 、石灰石和石英;写出生产玻璃时,石灰石与石英反应的化学方程式为CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3+CO2↑ .②钢铁在通常会发生 腐蚀,其负极的电极反应是 .③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性,它具有 结构.?
普通玻璃的主要成分是 , 和二氧化硅.?
普通玻璃是 (填“混合物、纯净物”). 玻璃可在一定温度范围内软化,没有固定的 .三大合成材料是指塑料、 和 .塑料的主要成分是 ,可分为 性塑料和 性塑料.?
化学与材料密切关联.①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和 .②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀,其负极的电极反应是 .③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性,它具有 结构.?
材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.(1)普通玻璃的主要成分是 (填化学式)(2)钢铁在潮湿空气中主要发生电化学腐蚀,炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有氯化钠),第二天便出现红棕色的锈斑 (主要成分是Fe(OH)3失水后的产物).试用有关的电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)3的生成.①负极: ;②正极: ;③Fe(OH)3的生成: 、 .?
主题1 呵护生存环境
1.1 关注空气质量
常见的生活环境的污染及治理
臭氧
二氧化硫的污染及治理
主题2 摄取益于健康的食物
2.1 食物中的营养素
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
淀粉的性质和用途
酶的结构和性质
葡萄糖的性质和用途
人体必需的氨基酸
人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
微量元素对人体健康的重要作用
维生素在人体中的作用
油脂的性质、组成与结构
蔗糖、麦芽糖简介
主题3 合理利用化学能源
3.1 电池探秘
原电池和电解池的工作原理
主题4 认识生活中的材料
4.1 关于衣料的学问
有机高分子化合物的结构和性质
主题5 正确使用化学用品
5.1 装备一个小药箱
药物的主要成分和疗效
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