SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 ；②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是 ；③上述流程中循环利用的物质是 ．（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2．①该反应的离子方程式是 （反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验． 分析推测 实验步骤 甲：生成了Fe（OH）3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3++6SO2Fe（SO2） 3+6（反应b） ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色 ②利用胶体的 （填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）3胶体；③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是 （用离子方程式及必要的文字说明）；④经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存．请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是 ．试题及答案-填空题-云返教育