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硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛.(1)汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体,其中 能导致光化学烟雾的形成;目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效的将尾气中的有害气体转化.如:CO(g)+NO2(g)?NO(g)+CO2(g)△H=-akJ?mol-1(a>0)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ?mol-1(b>0)则用标准状况下的3.36L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示).(2)工业上生产硫酸时,将SO2氧化为SO3是关键一步.①某温度下,已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-196kJ?mol-1.开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0mol O2(g),5分钟后反应达到平衡,共放出热量196kJ,该温度下此反应的平衡常数K= ,用O2表示的反应速率为 .②一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 (填字母).A.保持温度和容器体积不变,充入2mol SO3B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2C.保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3D.升高温度E.移动活塞压缩气体(3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式 .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛.
(1)汽车尾气中主要含有CO、NO
2
、SO
2
、CO
2
气体,其中
能导致光化学烟雾的形成;
目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效的将尾气中的有害气体转化.
如:CO(g)+NO
2
(g)?NO(g)+CO
2
(g)△H=-akJ?mol
-1
(a>0)
2CO(g)+2NO(g)?N
2
(g)+2CO
2
(g)△H=-bkJ?mol
-1
(b>0)
则用标准状况下的3.36L CO还原NO
2
至N
2
(CO完全反应)的整个过程中放出的热量为
kJ(用含有a和b的代数式表示).
(2)工业上生产硫酸时,将SO
2
氧化为SO
3
是关键一步.
①某温度下,已知2SO
2
(g)+O
2
(g)?2SO
3
(g),△H=-196kJ?mol
-1
.开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO
2
(g)和5.0mol O
2
(g),5分钟后反应达到平衡,共放出热量196kJ,该温度下此反应的平衡常数K=
,用O
2
表示的反应速率为
.
②一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO
2
和1molO
2
,发生下列反应:2SO
2
(g)+O
2
(g)?2SO
3
(g),达到平衡后改变下述条件,SO
2
、O
2
、SO
3
气体平衡浓度都比原来增大的是
(填字母).
A.保持温度和容器体积不变,充入2mol SO
3
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N
2
C.保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO
3
D.升高温度
E.移动活塞压缩气体
(3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO
2
的电极的电极反应式
.
试题解答
见解析
(1)从光化学烟雾的形成原因进行分析,主要是汽车尾气中排放的氮氧化物在大气中发生复杂的变化形成的;催化净化汽车尾气是当前主要的措施,使有毒气体转化为无毒气体,标准状况下的3.36L CO还原NO
2
至N
2
(CO完全反应)的整个过程中放出的热量,依据题给热化学方程式结合盖斯定律进行合并消去一氧化碳,计算得到;
(2)①依据热化学方程式结合平衡三段式计算,求的用O
2
表示的反应速率,利用得到各物质的平衡浓度计算化学平衡常数;
②依据恒温恒容和恒温恒压条件下的反应特点,结合影响化学平衡的因素进行分析推断;
(3)原电池负极发生氧化反应,SO
2
被氧化生成SO
4
2-
;
(1)汽车尾气中主要含有CO、NO
2
、SO
2
、CO
2
气体,其中氮氧化物是引起光化学烟雾的原因,故NO
2
能导致光化学烟雾的形成;
①CO(g)+NO
2
(g)?NO(g)+CO
2
(g)△H=-akJ?mol
-1
(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)?N
2
(g)+2CO
2
(g)△H=-bkJ?mol
-1
(b>0)
①×2+②得到:4CO(g)+2NO
2
(g)?4CO
2
(g)+N
2
(g)△H=-(2a+b)kJ?mol
-1
标准状况下的3.36L CO的物质的量═
=0.15mol;根据合并得到的热化学方程式可以计算得到标准状况0.15molCO还原NO
2
至N
2
(CO完全反应)的整个过程中放出的热量为:
=
KJ;
故答案为:NO
2
;
;
(2)①2SO
2
(g)+O
2
(g)?2SO
3
(g),△H=-196kJ?mol
-1
.开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO
2
(g)和5.0mol O
2
(g),5分钟后反应达到平衡,共放出热量196kJ,消耗SO
2
的物质的量为2mol,根据化学平衡列式计算:
2SO
2
+O
2
?2SO
3
,
起始量(mol) 4.0 5.0 0
变化量(mol) 2.0 1.0 2.0
平衡量(mol) 2.0 4.0 2.0
K=
=
=2.5 mol
-1
?L;
v(O
2
)=
=0.02 mol?L
-1
?min
-1
②A.保持温度和容器体积不变,充入2mol SO
3
,平衡向逆反应分析移动,则SO
2
、O
2
、SO
3
气体平衡浓度都比原来增大,故A正确;
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N
2
,对平衡移动没有影响,各物质的浓度不变,故B错误;
C.保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO
3
,处于等效平衡状态,浓度不变,故D错误;
D.升高温度,平衡向逆反应分析移动,SO
3
的浓度减小,故E错误;
E.移动活塞压缩气体,体积减小,各物质的浓度都增大,故F正确.
故答案为:①2.5 mol
-1
?L; 0.02 mol?L
-1
?min
-1
; ②AE;
(3)原电池负极发生氧化反应,SO
2
被氧化生成SO
4
2-
,负极电极反应式为SO
2
+2H
2
O-2e
-
=SO
4
2-
+4H
+
,
故答案为:SO
2
+2H
2
O-2e
-
=SO
4
2-
+4H
+
;
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选修1
人教版
解答题
高中
化学
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