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经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.回答相关问题:(1)如图甲可通过观察 ,比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 .写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式: 2H2O+O2↑试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
经研究知Cu
2+
对H
2
O
2
分解也具有催化作用,为比较Fe
3+
和Cu
2+
对H
2
O
2
分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.回答相关问题:
(1)如图甲可通过观察
,比较得出结论.有同学提出将FeCl
3
改为Fe
2
(SO
4
)
3
更为合理,其理由是
.写出H
2
O
2
在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式:
2H
2
O+O
2
↑
试题解答
见解析
定性(1)根据反应生成气体的快慢分析;根据阴阳离子判断;根据反应物、生成物、反应条件写出反应方程式;
(2)为了使定性实验的结果更具说服力,可以做一个对照试验:加催化剂和不加催化剂条件下时,双氧水的分解情况对比;
定量分???:(3)该反应是通过反应速率分析的,所以根据v=
判断.
(1)该反应中产生气体,所以可根据生成气泡的快慢判断,氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同,无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用;硫酸钠和硫酸铜阴离子相同,可以消除阴离子不同对实验的干扰,双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气,所以反应方程式为2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑,
故答案为:反应产生气泡的快慢;控制阴离子相同,排除阴离子的干扰;2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑;
(2)为了使定性实验的结果更具说服力,可以做一个对照试验:加催化剂和不加催化剂条件下时,双氧水的分解情况对比,具体操作是:取一试管,加入2mL5% H
2
O
2
溶液,不加入任何试剂,作空白对照,故答案为:取一试管,加入2mL5%H
2
O
2
溶液,不加入任何试剂,作空白对照;
(3)该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的,所以根据v=
判知,需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间,故答案为:收集40mL气体所需要的时间.
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化学
测定某些化学反应的速率
相关试题
酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应.某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素.Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸.(1)写出滴定过程中发生反应的化学方程式为 .(2)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 .(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的草酸溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”、或“不变”).Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol?L-1.用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8mL).实验编号 温度(℃) 催化剂用量(g) 酸性高锰酸钾溶液 实验目的a.实验1和2探究 ;b.实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响;c.实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响. 体积(mL) 浓度(mol?L-1) 1 25 0.5 4 0.1000 2 50 0.5 4 0.1000 3 25 0.5 4 0.0100 4 25 0 4 0.1000 (3)写出表中a 对应的实验目的 ;若50℃时,草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线如图所示,保持其他条件不变,请在图中画出25℃时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图.(4)该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):实验编号 溶液褪色所需时间(min) 第1次 第2次 第3次 1 14.0 13.0 11.0 3 6.5 6.7 6.8 分析上述数据后得出“当其它条件相同时,酸性高锰酸钾溶液的浓度越小,褪色时间就越短,即反应速率就越快”的结论.甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题,从而得到了错误的实验结论,请简述甲同学改进的实验方案 .(5)该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2,原因可用离子方程式表示为 .?
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:Ⅰ.取50mL废液稀释配成250mL溶液.Ⅱ.从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的沉淀8.61g.Ⅲ.另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g.(1)操作I是配制物质的量浓度溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 .(填仪器名称)(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是 (填写序号).①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切(3)操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 .(4)原废液中氯离子的物质的量浓度是 .(5)原废液中三种阳离子浓度比值c(Fe3+):c(Fe2+):c(Cu2+)为 .?
工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如下:(1)上述流程中,浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5g/cm3),如配制100mL这种H2SO4溶液,则需要18.4mol?L-1的浓硫酸 mL(保留一位小数).(2)加入氧化剂H2O2后,有Fe(OH)3沉淀出现,没有Cu(OH)2沉淀出现,若溶液中c(Fe3+)=2.6×10-18mol?L-1,则溶液中c(Cu2+)的取值范围是 mol?L-1.(已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna(OH)b(CO3)c的(a、b、c都是正整数)两种碱式碳酸锌A、B的混合物,若A中a=5、b=6,则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为 .(4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70g(其物质的量为0.10mol),高温焙烧完全分解得到37.26g ZnO、3.584L CO2(标准状况)和水,试通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式.?
硫酸亚铁与氢氧化钠制备氢氧化亚铁的过程中会出现一种绿色物质A(只含Fe、S、O、H四种元素).称取此物质32.200g,用稀盐酸溶液恰好完全溶解后,配成250mL样品溶液待用.(1)硫酸亚铁片可以用于治疗缺铁性贫血症,每片含铁元素0.111g,则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量为 g.(2)移取样品溶液50.00mL,加入0.560g铁粉正好完全反应,得到溶液B(假设溶液体积不变).根据以上数据可计算出32.200g A物质中铁离子的物质的量为 mol.(3)将B溶液稀释成500mL后取出20.00mL,用0.0250mol.L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液22.40mL.试计算:(1)B溶液中Fe2+的物质的量浓度.(2)32.200g A物质中亚铁离子的物质的量.(4)移取样品溶液100.00mL,加入足量BaCl2溶液,过滤、烘干、冷却,得固体9.320g.根据计算结果写出A的化学式.?
常温下,向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是( )?
实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL,现有2mol/L氢氧化钠溶液.(1)求100ml 2mol/L氢氧化钠溶液中含有的溶质的物质的量和质量.(2)若配制0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL,需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为多少毫升?(3)完全中和50mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液,需要1mol/L的盐酸多少毫升??
实验室需要配制1mol?L-1的硫酸100mL,需取用98%的浓硫酸(密度为1.84g?ml-1)多少这毫升?(保留一位小数)?
第1章 化学反应原理与能量转化
1.1 化学反应的热效应
测定强酸与强酸反应的反应热
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
燃料的充分燃烧
燃烧热
热化学方程式
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
有关燃烧热的计算
中和热
中和热的测定
第2章 化学反应的方向 限度与速率
2.1 化学反应的方向
焓变和熵变
第3章 物质在水溶液中的行为
3.1 水溶液
pH的简单计算
测定溶液pH的方法
离子积常数
溶液pH的定义
水的电离
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
探究溶液的酸碱性
中和滴定
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