见解析
(1)根据装置中量筒密封可能导致的事故来回答;
(2)根据气体的热胀冷缩的性质来检验装置的气密性;
(3)配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器:量筒、烧杯、胶头滴管、一定规格的容量瓶以及玻璃棒;
(4)物质的量浓度大小影响化学反应速率进而会影响化学反应的时间;盐酸中随着氢离子的消耗反应速率减慢可以证明其中不存在电离平衡;醋酸中随着氢离子的消耗反应速率没有减慢趋势可以证明其中存在电离平衡;
(5)根据实验现象结合盐酸和醋酸的性质得出结论.
(1)在装置中,A、B两个量筒口用胶塞密封,这样反应产生的H2会造成压强过大而发生危险,可以将A、B量筒口的胶塞去掉,
故答案为:A、B两个量筒口用胶塞密封,反应产生的H2会造成压强过???而发生危险[或密封的量筒内气压随反应开始后不断增大,会造成烧瓶或量筒因压强过大将胶塞推出];除去A、B量筒口的胶塞;
(2)装置气密性的检验方法:将导管口放入水槽中,用手捂住烧瓶,如果导管口有气泡产生,松开手后导管内有一段水柱,证明装置不漏气,
故答案为:将导管口放入水槽中,用手捂住烧瓶,如果导管口有气泡产生,松开手后导管内有一段水柱,证明装置不漏气;
(3)欲配制100mL实验所需浓度的盐酸,所需的仪器:量筒、烧杯、胶头滴管、一定规格的容量瓶以及玻璃棒,
故答案为:100mL容量瓶、玻璃棒;
(4)①开始阶段醋酸溶液中的[H+]远小于相同浓度的盐酸中的[H+],所以a1的反应速率小于b1,即t(a1)远远大于
t(b1),
故答案为:开始阶段醋酸溶液中的[H+]远小于相同浓度的盐酸中的[H+];
②盐酸中随着氢离子的消耗反应速率减慢可以证明其中不存在电离平衡,即t(b3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2),醋酸中随着氢离子的消耗反应速率没有减慢趋势可以证明其中存在电离平衡,即t(a3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2),
故答案为:t(b3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2);t(a3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)
或t(a3)=t(a1)+t(a2);
(5)金属和酸的化学反应速率取决于溶液中氢离子的浓度,相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时,开始阶段,盐酸中氢离子浓度大,所以盐酸开始反应速率大,过一段时间后,由于醋酸的电离平衡的右移,导致醋酸较盐酸反应速率的快,说明盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质(存在电离平衡),
故答案为:相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时,盐酸开始反应速率大,过一段时间后醋酸较盐酸反应速率的快;盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质(存在电离平衡).