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为研究CH3COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱,某兴趣小组设计了以下实验:室温下,将pH=2的两种酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示,根据所给数据,请回答下列问题:(1)HA为 酸 (填“强”或“弱”).稀释后 HA溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”).若b+c=14,则MOH为 碱(填“强”或“弱”).(2)常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变大的是 .A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)?c(OH-) D.c(OH-)/(H+)(3)常温下,用0.10mol?L-1NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol?L-1HCl溶液和20mL 0.10 mol?L-1CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示.如图中滴定醋酸溶液的曲线是 (填“图2”或“图3”);曲线上E点pH>8的原因是(用离子方程式表示) .(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中离子浓度由大到小顺序为 .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
为研究CH
3
COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱,某兴趣小组设计了以下实验:室温下,将pH=2的两种酸溶液CH
3
COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示,根据所给数据,请回答下列问题:
(1)HA为
酸 (填“强”或“弱”).稀释后 HA溶液中水电离出来的c(H
+
)
醋酸溶液中水电离出来c(H
+
)(填“大于”、“等于”或“小于”).
若b+c=14,则MOH为
碱(填“强”或“弱”).
(2)常温下0.10mol/L的CH
3
COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变大的是
.
A.c(H
+
) B.c(H
+
)/c(CH
3
COOH)
C.c(H
+
)?c(OH
-
) D.c(OH
-
)/(H
+
)
(3)常温下,用0.10mol?L
-1
NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol?L
-1
HCl溶液和20mL 0.10 mol?L
-1
CH
3
COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示.如图中滴定醋酸溶液的曲线是
(填“图2”或“图3”);曲线上E点pH>8的原因是(用离子方程式表示)
.
(4)25℃时,CH
3
COOH与CH
3
COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中离子浓度由大到小顺序为
.
试题解答
见解析
(1)pH=a的强酸,稀释10
n
倍后,溶液的pH=a+n,pH=a的弱酸,稀释10
n
倍后,溶液的pH介于a和a+n之间;稀释后 HA溶液PH大于醋酸溶液的PH,即HA溶液中c(H
+
)小于醋酸溶液中c(H
+
),溶液中c(H
+
)越小,对水的电离的抑制就越小,水电离的c(H
+
)越大,所以稀释后 HA溶液中水电离出来的c(H
+
)大于醋酸溶液中水电离出来c(H
+
);b+c=14则酸溶液中的c(H
+
)与碱中的c(OH
-
)相等,说明二者电离程度相同,故碱为弱碱;
(2)溶液中存在以下平衡CH
3
COOH?CH
3
COO
-
+H
+
,加水平衡正移,c(H
+
) 减小,c(OH
-
)增大,Kw不变;
(3)醋酸是弱酸,存在电离平衡,溶液PH变化慢;当CH
3
COOH与NaOH恰好反应时生成的CH
3
COONa水解,溶液呈碱性;
(4)CH
3
COOH与CH
3
COONa的混合溶液呈酸性,以CH
3
COOH的电离为主.
(1)pH=a的强酸,稀释10
n
倍后,溶液的pH=a+n,pH=a的弱酸,稀释10
n
倍后,溶液的pH介于a和a+n之间,据此可确定HA为强酸;稀释后 HA溶液PH大于醋酸溶液的PH,即HA溶液中c(H
+
)小于醋酸溶液中c(H
+
),溶液中c(H
+
)越小,对水的电离的抑制就越小,水电离的c(H
+
)越大;b+c=14则酸溶液中的c(H
+
)与碱中的c(OH
-
)相等,说明二者电离程度相同,故碱为弱碱,
故答案为:强;大于;弱;
(2)溶液中存在以下平衡CH
3
COOH?CH
3
COO
-
+H
+
,加水平衡???移,
A、加水稀释PH增大,c(H
+
) 减小,故A错误;
B、
=
,平衡正移n(H
+
)增大,n(CH
3
COOH)减小,故比值增大,故B正确;
C、c(H
+
)?c(OH
-
) 只与温度有关,加水不变,故C错误;
D、加水稀释PH增大,c(H
+
) 减小,c(OH
-
)增大,故二者比值增大,故D正确;
故答案为:BD;
(3)醋酸是弱酸,存在电离平衡,溶液PH变化慢,所以PH变化慢的是醋酸,即图2是醋酸的;当CH
3
COOH与NaOH恰好反应时生成的CH
3
COONa水解,溶液呈碱性,所以PH大于7水解方程为:CH
3
COO
-
+H
2
O?CH
3
COOH+OH
-
,故答案为:图2;CH
3
COO
-
+H
2
O?CH
3
COOH+OH
-
;
(4)CH
3
COOH与CH
3
COONa的混合溶液呈酸性,以CH
3
COOH的电离程度大于CH
3
COONa的水解程度所以c(CH
3
COO
-
)>c(Na
+
),溶液显酸性,c(H
+
)>c(OH
-
),因此c(CH
3
COO
-
)>c(Na
+
)>c(H
+
)>c(OH
-
),故答案为:c(CH
3
COO
-
)>c(Na
+
)>c(H
+
)>c(OH
-
).
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