见解析
(1)强电解质完全电离,用“=”,硫酸氢根离子是强酸对应的酸式酸根离子应拆分;
(2)金属离子和酸根离子形成的化合物属于盐;
(3)①NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合时生成的硫酸钡和水的物质的量之比为1:2;
②NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1:1混合时生成硫酸钡和水的物质的量之比为1:1.
(1)NaHSO4是强电解质,完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-;
(2)因NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成,则属于盐,故答案为:盐;NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子;
(3)①NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合,其反应为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,
故答案为:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O;
②NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1:1混合,其反应为H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O,
故答案为:H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O.