KHSO4═K++H++SO42-:有无色气泡冒出:Zn+2H+=Zn2++H2↑:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O:Ba2++SO42-=BaSO4↓
解：KHSO4为强电解质，电离方程式为KHSO4═K++H++SO42-，故答案为：KHSO4═K++H++SO42-；
（1）硫酸氢钾溶液中含有氢离子，可以和金属锌反应生成氢气，实质是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：有无色气泡冒出；Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时氢氧化钡中的氢氧根离子完全消耗，氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，继续滴加滴加Ba（OH）2溶液，则Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
