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已知:(1)Al(OH)3的电离方程式为:AlO2-+H++H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-(2)无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3++3Cl-(3)PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是( )试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
已知:(1)Al(OH)
3
的电离方程式为:AlO
2
-
+H
+
+H
2
O?Al(OH)
3
?Al
3+
+3OH
-
(2)无水AlCl
3
晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为:AlCl
3
=Al
3+
+3Cl
-
(3)PbSO
4
难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO
4
+2CH
3
COONa=Na
2
SO
4
+(CH
3
COO)
2
Pb
则下列关于Al(OH)
3
、AlCl
3
和(CH
3
COO)
2
Pb的说法中正确的是( )
试题解答
D
【解答】解:A.Al(OH)
3
在水溶液中部分电离,属于弱电解质,故A错误;
B.AlCl
3
在水溶液中完全电离,属于强电解质,故B错误;
C.无水AlCl
3
晶体的沸点为182.9℃,沸点较低,故氯化铝为共价化合物,故C错误;
D.三者只含有共价键,不含有离子键,故均为共价化合物,故D正确,
故选D.
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电离方程式的书写
相关试题
(2012秋?城关区校级期中)某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L.现将一定量的铁粉投入到该溶液中,回答下列问题:(1)CuCl2的电离方程式为 ,铁粉投入后反应的离子方程式为 .(2)原溶液中Cu2+的浓度为 mol/L.(3)反应后测得Cl-的浓度为 mol/L.(4)若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L,则反应生成铜单质的质量为 g. 剩余的Cu2+的浓度为 mol/L.?
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吸热反应和放热反应
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探究溶液的酸碱性
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