；
；O=C=O；:甲烷燃料电池中，甲烷为负极，发生反应为CH
4-8e
-+10OH
-=CO
32-+7H
2O，:氧气为正极，电极反应为O
2+4e
-+2H
2O=4OH
-，16gO
2的物质的量为
=0.5mol，反应中O元素的化合价有0价降低到-2价，则转移的电子数为0.5×4N
A=2N
A，:故答案为：CH
4-8e
-+10OH
-=CO
32-+7H
2O；O
2+4e
-+2H
2O=4OH
-；2N
A或1.204×10
24；:已知在120℃、101kPa下，0.5molX
2在W
2中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，则1mol反应放出的热量为241.8KJ，热化学方程式为：:H
2（g）+1/2 O
2（g）═H
2O（g）△H=-241.8kJ?mol
-1，:故答案为：H
2（g）+1/2 O
2（g）═H
2O（g）△H=-241.8kJ?mol
-1；:Y和Z结合可生成一种超硬物质，本身耐磨损，抗腐蚀，该晶体为原子晶体，化学式为C
3N
4，该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构，:故答案为：原子；C
3N
4
X的阳离子就是一个质子，则X为H元素，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，只有Z为N元素，W为O元素符合，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为C元素，
（1）根据分子的组成和原子的结构特点书写电子式、原子结构示意图以及判断分子结构式；
（2）甲烷燃料电池中，甲烷为负极，发生反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，氧气为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，根据化合价计算转移的电子数目；
（3）根据反应热书写热化学方程式；
（4）根据晶体的性质判断晶体类型，根据结构特点判断可能的化学式．
X的阳离子就是一个质子，则X为H元素，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，只有Z为N元素，W为O元素符合，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为C元素，
（1）Z为N元素，单质为N2，为非金属单质，N原子之间有3个共用电子对，电子式为
，Y为C元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为
，CO2为直线形分子，结构式为O=C=O，
故答案为：
；
；O=C=O；
（2）甲烷燃料电池中，甲烷为负极，发生反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，
氧气为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，16gO2的物质的量为
=0.5mol，反应中O元素的化合价有0价降低到-2价，则转移的电子数为0.5×4NA=2NA，
故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；2NA或1.204×1024；
（3）已知在120℃、101kPa下，0.5mol X2在W2中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，则1mol反应放出的热量为241.8KJ，热化学方程式为：
H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，
故答案为：H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1；
（4）Y和Z结合可生成一种超硬物质，本身耐磨损，抗腐蚀，该晶体为原子晶体，化学式为C3N4，该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构，
故答案为：原子；C3N4．
