根据下列题目要求，回答下列问题：（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-?H++SO42-．①则Na2SO4溶液呈（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）．②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：．（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：．试题及答案-解答题-云返教育

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根据下列题目要求，回答下列问题：
（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步电离并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
①则Na₂SO₄溶液呈（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）　．
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：　．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：　；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：　．

试题解答

见解析

（1）硫酸的第一步电离是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步电离并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
①Na₂SO₄溶液存在SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-，溶液呈弱碱性；
②根据硫酸溶液中存在HSO₄^-离子书写离子方程式；
（2）次氯酸钠具有强氧化性，I^-具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成I₂，I₂与 SO₃^2-发生氧化还原反应生成I^-和SO₄^2-．

（1）根据硫酸的第一步电离是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步电离并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-，则
①Na₂SO₄溶液存在SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-，溶液呈弱碱性，故答案为：弱碱性；SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-；
②硫酸溶液中存在HSO₄^-离子，难电离，硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺，故答案为：HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺；
（2）次氯酸钠具有强氧化性，I^-具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成I₂，反应的离子方程式为2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂，I₂与 SO₃^2-发生氧化还原反应生成I^-和SO₄^2-，反应的离子方程式为SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂； SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

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