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某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定该实验条件下的气体摩尔体积,设计的简易实验装置如图.该实验的主要操作步骤如下:①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液;②用 量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为 ;④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录 ;⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应 ,读出量筒中水的体积为V mL.请将上述步骤补充完整并回答下列问题:(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法: .(2)本实验中应选用 (填序号)的量筒.A.100mL B.200mL C.500mL(3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为Vm= .(4)速率不等的原因是 ,铜丝不与酸接触的原因是 .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定该实验条件下的气体摩尔体积,设计的简易实验装置如图.该实验的主要操作步骤如下:
①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液;
②用
量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为
;
④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;
⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录
;
⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应
,读出量筒中水的体积为V mL.
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:
.
(2)本实验中应选用
(填序号)的量筒.
A.100mL B.200mL C.500mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为V
m
=
.
(4)速率不等的原因是
,铜丝不与酸接触的原因是
.
试题解答
见解析
②根据酸式滴定管和碱式滴定管的使用要求以及精确度来选择;
③根据化学方程式进行计算;
⑤比较化学反应速率,必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化;(3)读数时要保持左右气体压强相等,以减少误差;
⑥读数时要保持左右气体压强相等,以减少误差;
(1)从检查装置的气密性的原理来考虑;
(2)根据化学方程式进行计算;
(3)根据气体摩尔体积V
m
=
来分析;
(4)从影响化学反应速率的因素来分析;根据镁与铜易形成原电池,加快反应速率,干扰实验测定.
②题中要求酸的体积10.00 mL较精确,应选酸式滴定管,如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管,故答案为:酸式滴定管;
③Mg+2HCl(或HAc)═MgCl
2
+H
2
↑
24g 2 mol
a 1mol/L×0.01L
a=0.12 g.
故答案为:0.12;
⑤比较化学反应速率,必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化,故答案为:反应所需时间;
⑥读数时要保持左右气体压强相等,以减少误差,故答案为:将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平;
(1)如不漏气,加热时容器内压强增大,会有气泡冒出,故答案为:往丙中加水没过导气管口下端,两手掌紧贴甲外壁一会儿,若观察到丙中导气管冒气泡,表明装置不漏气;
(2)Mg+2HCl(或HAc)═MgCl
2
+H
2
↑
2 mol 1 mol
1 mol/L×0.01 L n(H
2
)
n(H
2
)=0.005 mol,V(H
2
)=0.005 mol×22.4L/mol=0.112L=112ml,应选200 mL量筒,故答案为:B;
(3)由(2)得气体的物质的量为0.005 mol,通过⑥的气体的体积为V mL,V
m
=
=
=0.2V L/mol,故答案为:0.2VL/mol;
(4)影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强等,本题为浓度不同,故答案为:H
+
浓度不同;
镁与铜易形成原电池,加快反应速率,干扰实验测定,所以铜丝不与酸接触,故答案为:防止形成原电池,加快反应速率,干扰实验测定.
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测定某些化学反应的速率
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第2章 化学反应的方向 限度与速率
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第3章 物质在水溶液中的行为
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探究溶液的酸碱性
中和滴定
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