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在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度.在H2SO4溶液中,反应如下:2MnO4-+5C2O42-+16H+ 75℃-85℃ 2Mn2++10CO2↑+8H2O(1)若用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体,称量时需移动游码,应用 (填工具名称)拨动游码.(2)若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液,移取20.00mL置于锥形瓶中,则酸性KMnO4溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,需要润洗的是 (填“滴定管”或“锥形瓶”).判断滴定达到终点的现象是 .(3)若滴定管的起始读数和终点读数如图,则酸性KMnO4溶液消耗的体积为 mL,KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol/L(填表达式).试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
在分析化学中常用Na
2
C
2
O
4
晶体作为基准物质测定KMnO
4
溶液的浓度.在H
2
SO
4
溶液中,反应如下:2MnO
4
-
+5C
2
O
4
2-
+16H
+
75℃-85℃
2Mn
2+
+10CO
2
↑+8H
2
O
(1)若用托盘天平称取W g Na
2
C
2
O
4
晶体,称量时需移动游码,应用
(填工具名称)拨动游码.
(2)若将W g Na
2
C
2
O
4
配成100mL标准溶液,移取20.00mL置于锥形瓶中,则酸性KMnO4溶液应装在
(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,需要润洗的是
(填“滴定管”或“锥形瓶”).判断滴定达到终点的现象是
.
(3)若滴定管的起始读数和终点读数如图,则酸性KMnO
4
溶液消耗的体积为
mL,KMnO
4
溶液的物质的量浓度为
mol/L(填表达式).
试题解答
镊子:酸式:滴定管:
逐滴滴入酸性KMnO
4
溶液,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟不褪色
:22.00:
2W
67
解:(1)用托盘天平称取W g Na
2
C
2
O
4
晶体,称量时需移动游码,应用镊子拨动游码,故答案为:镊子;
(2)高锰酸钾具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡皮管,应装在酸式滴定管中;
滴定管应该是先用蒸馏水润洗,然后用待测液润洗,否则所装液体被稀释;
KMnO
4
溶液呈紫色,草酸反应完毕,滴入最后一滴KMnO
4
溶液,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟不褪色为滴定到终点,
故答案为:酸式;滴定管;滴入最后一滴KMnO
4
溶液,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟不褪色;
(3)滴定管的起始读数为0.70mL,终点读数为20.70mL,酸性KMnO
4
溶液消耗的体积为20.70mL-0.70mL=20.00mL;
KMnO
4
溶液的物质的量浓度为c,WgNa
2
C
2
O
4
配成100mL标准溶液,20.00mL溶液中含有Na
2
C
2
O
4
W
5
g;
2KMnO
4
~5Na
2
C
2
O
4
2 5×134g
0.02L×c;
W
5
g
2
0.02L×c
=
5×134
W
5
,
解得:c=
2W
67
mol?L
-1
,
故答案为:22.00;
2W
67
.
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化学
中和滴定
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