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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).Ⅰ.实验步骤:(1)用 (填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在 (填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL (填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴 作指示剂.(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为 mL.(4)滴定.当 时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论:(1)甲同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积 V=mL=15.24mL.指出他的计算的不合理之处: .按正确数据处理,可得c(市售白醋)= mol/L;市售白醋总酸量= g/100mL.(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 (填写序号).a.pH b.电离度 c.电离常数 d.溶解度(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号).a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).
Ⅰ.实验步骤:
(1)用
(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在
(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL
(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴
作指示剂.
(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为
mL.
(4)滴定.当
时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.
Ⅱ.实验记录
滴定次数
实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论:
(1)甲同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积 V=
mL=15.24mL.
指出他的计算的不合理之处:
.
按正确数据处理,可得c(市售白醋)=
mol/L;市售白醋总酸量=
g/100mL.
(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
(填写序号).
a.pH b.电离度 c.电离常数 d.溶解度
(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是
(填写序号).
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.
试题解答
见解析
I.(1)根据量取液体体积的精确度选择仪器;溶液的稀释在烧杯中进行,溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行;(2)强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞;
(3)根据滴定管的结构与精确度来分析;
(4)滴定终点时溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;
III.(1)根据数据的合理性来分析;求出平均消耗的NaOH溶液的体积,然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式来解答;
(2)根据电离常数判断酸的强弱,然后依据强酸制弱酸来分析;
(3)根据C(待测)=
分析误差.
I.(1)用滴定管(或10mL移液管)(量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液,故答案为:滴定管(或10mL移液管);烧杯; 容量瓶;
(2)食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞,故答案为:酚酞;(3)滴定管液面的读数0.60mL,故答案为:0.60;
(4)NaOH滴定食醋的终点为:溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色,
故答案为:溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;
III.(1)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去;3次消耗的NaOH溶液的体积为:15.00mL;15.05mL;14.95mL;则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL;
设10mL市售白醋样品含有 CH
3
COOOH Xg,则
CH
3
COOOH~NaOH
60 40
Xg×0.2 0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
X=0.450
c(市售白醋)=
=0.75mol/L,样品总酸量4.50g/100mL,
故答案为:第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去; 0.75; 4.5;
(2)电离常数判断酸的强弱,依据电离常数的大小判断酸性强弱,进而判断反应能否发生,其他选项不能判断酸的强弱,故选:c;
(3)a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗,标准液浓度降低,造成V(标准)偏大,根据C(待测)=
分析可知C(待测)偏大,故a正确;
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据C(待测)=
分析可知C(待测)偏大,故b正确;
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水,对V(标准)无影响,根据C(待测)=
分析可知C(待测)不变,故c错误;
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,待测液物质的量偏小,造成V(标准)偏小,根据C(待测)=
分析可知C(待测)偏小,故d正确;
故选:ab
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