B
解：A、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10mL，故A错误；
B、溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-），pH＜7时，c（H+）＞（OH-），所以
即c（CH3COO-）＞c（Na+），故B正确；
C、7＜pH＜13时，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度，但醋酸根离子浓度和氢氧根离子浓度无法比较大小，故C错误；
D、醋酸是若电解质，不可能完全电离，所以溶液pH不可以变为1，故D错误；
故选：B．
