见解析
根据强酸制取弱酸知中,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸(酸相对强弱),弱酸能制取更弱的酸,要想验证HCl、C6H5OH及H2CO3的酸性强弱,用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳,用二氧化碳和苯酚的可溶性盐制取苯酚,注意常温下,苯酚不易溶于水,根据实验现象确定酸的相对强弱.
(1)用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳,锥形瓶装有适量易溶于水的正盐固体,所以反应发生的离子反应方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
(2)碳酸盐和盐酸反应是放热反应,且盐酸具有挥发性,所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体,氯化氢也和苯酚钠反应而影响碳酸酸性的检验,所以二氧化碳和苯酚钠反应前要把氯化氢除去,且不能引进新的杂质,氯化氢和饱和的碳酸氢钠反应且二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠反应,所以B选用饱和的碳酸氢钠溶液,
故答案为:饱和的碳酸氢钠溶液,吸收氯化氢;
(3)二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成不溶性的苯酚,所以C选用苯酚钠溶液,反应现象是溶液变浑浊,反应方程式为C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3,
故答案为:苯酚钠溶液,溶液变浑浊,C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3.