4 min～5 min:
4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用:2 min～3 min:该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用:AC
解：（1）4 min～5 min收集的氢气最少，虽然反应中放热，但主要原因是c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，
故答案为：4 min～5 min；4～5 min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用；
（2）从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，
故答案为：2 min～3 min；该反应是放热反应，2～3 min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用；
（3）2～3 min生成氢气的体积是112 mL，设需要盐酸的物质的量为xmol，
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
2 mol 22.4L
xmol 0.112L
x=0.01
所以△c（HCl ）==0.05mol/L．
所以v（HCl ）==0.05mol/（L．min），
故答案为：0.05mol/（L．min）；
（4）A、加入蒸馏水，溶液中H+的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；
B、加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，H+的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故B错误；
C、加入氯化钠溶液，溶液中H+的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故C正确；
D、加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，因Zn足量，则氢气的量不变，故D错误；
故答案为：AC．
