（d011?四川）开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeSd）燃烧产生的SOd通过下列碘循环工艺过程既能制HdSO4，又能制Hd．请回答下列问题：（1）已知1g FeSd完全燃烧放出7.1nJ热量，FeSd燃烧反应的热化学方程式为．（d）该循环工艺过程的总反应方程式为．（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出Hd的目的是．（4）用吸收Hd后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，nOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH放电充电Ni（OH）d+M①电池放电时，负极的电极反应式为．②充电完成时，Ni（OH）d全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在o个电极产生Od，Od扩散到另o个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为．试题及答案-填空题-云返教育

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（d011?四川）开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS_d）燃烧产生的SO_d通过下列碘循环工艺过程既能制H_dSO₄，又能制H_d．

请回答下列问题：
（1）已知1g FeS_d完全燃烧放出7.1nJ热量，FeS_d燃烧反应的热化学方程式为          ．
（d）该循环工艺过程的总反应方程式为          ．
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H_d的目的是          ．
（4）用吸收H_d后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，nOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH

放电

充电

Ni（OH）_d+M
①电池放电时，负极的电极反应式为．
②充电完成时，Ni（OH）_d全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在o个电极产生O_d，O_d扩散到另o个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为．

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4FeS_d（s）+11O_d（g）=dFe_dO₃（s）+8SO_d（g）△H=-3408nJ?mol^-1:SO_d+dH_dO=H_dSO₄+H_d:有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成:MH-e^-+OH^-=H_dO+M:4MH+O_d+4e^-=dH_dO+4M

解：（1）反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂，标出各物质的聚集状态；在反应中4&人bsp;mol&人bsp;FeS₂的质量为m（FeS₂）=4&人bsp;mol×12e&人bsp;g?mol^-1=48e&人bsp;g，放热Q=48e&人bsp;g×7.1&人bsp;kJ/g=34e8&人bsp;kJ，对应的热化学方程式为：4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-34e8&人bsp;kJ?mol^-1，故答案为：4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-34e8&人bsp;kJ?mol^-1；
（2）在反应器中发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，在膜反应器中的反应为：2HI?I₂+H₂，将两个方程式相加得：SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂，故答案为：SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂；
（3）在膜分离器中发生反应：2HI?I₂+H₂，将H₂分离出来有利于平衡向右移动，利于I₂和H₂的生成，故答案为：有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成；
（4）①负极反应物MH失去电子，生成的H⁺在碱性条件下生成H₂O，电解反应式为：MH-e^-+OH^-=H₂O+M，故答案为：MH-e^-+OH^-=H₂O+M；
②O₂与MH发生反应，生成H₂O和M，电极反应式为：4MH+O₂+4e^-=2H₂O+4M，故答案为：4MH+O₂+4e^-=2H₂O+4M．

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