【化学选修2-化学与技术】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则B的化学式为．（2）②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是（填化学式），原因是．（3）通入C和D气体后发生反应的化学方程式是．（4）④过滤后，向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，析出副产品（填化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是．（5）写出⑤煅烧发生反应的化学方程式：2NaHCO3 煅烧 Na2CO3+CO2↑+H2O ．产品纯碱中含有碳酸氢钠．若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数ω（NaHCO3）= （注明表达式中所用的有关符号的含义）．试题及答案-填空题-云返教育

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【化学选修2-化学与技术】
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则B的化学式为          ．
（2）②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是          （填化学式），原因是          ．
（3）通入C和D气体后发生反应的化学方程式是          ．
（4）④过滤后，向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，析出副产品          （填化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是          ．
（5）写出⑤煅烧发生反应的化学方程式：2NaHCO₃

煅烧

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O ．产品纯碱中含有碳酸氢钠．若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数ω（NaHCO₃）= （注明表达式中所用的有关符号的含义）．

试题解答

Na₂CO₃:NH₃:因为二氧化碳在水中的溶解度小而氨气在水中的溶解度比较大，且通入氨气溶液呈碱性有利于反应进行:NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl:NH₄Cl:增大溶液中的氯离子和铵根离子的浓度，使氯化铵大量析出:2NaHCO₃

煅烧

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O:

84【m(加热前)-m(加热后)】

31m(加热前)

解：（1）粗盐中含有硫酸根离子、碳酸根离子、镁离子，常用的提纯食盐的沉淀剂为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，沉淀剂A来源于石灰窑厂，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，故答案为：Na₂CO₃；
（2）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵，氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO₂，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，
故答案为：NH₃；因为二氧化碳在水中的溶解度小而氨气在水中的溶解度比较大，且通入氨气溶液呈碱性有利于反应进行；
（3）碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，滤渣是碳酸氢钠，所以先后通入C和D气体后，发生反应NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案为：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（4）先后通入C和D气体后，④过滤后，滤渣是碳酸氢钠，向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，溶液中的氯离子和铵根离子的浓度增大，使氯化铵大量析出，故析出的副产品为：NH₄Cl，
故答案为：NH₄Cl；增大溶液中的氯离子和铵根离子的浓度，使氯化铵大量析出；
（5）煅烧时，碳酸氢钠分解2NaHCO₃

煅烧

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，生成碳酸钠，根据差量法加热前后的固体质量差为二氧化碳和水的质量之和，加热前纯碱的质量为m（加热前），加热后的质量为m（加热后），则加热损失的质量为：m（加热前）-m（加热后），根据2NaHCO₃

煅烧

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，每当有168克碳酸氢钠分解，固体质量减少62克，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：

168×【m(加热前)-m(加热后)】

；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为

84【m(加热前)-m(加热后)】

31m(加热前)

，
故答案为：

84【m(加热前)-m(加热后)】

31m(加热前)

．

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