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一定条件下的某可逆反应,其正反应速率υ(正)和逆反应速率υ(逆)随时间的变化如图所示,下列判断正确的是试题及答案-多选题-云返教育
试题详情
一定条件下的某可逆反应,其正反应速率υ(正)和逆反应速率υ(逆)随时间的变化如图所示,下列判断正确的是
试题解答
由图像可知t4时刻之前,正反应速率总是大于逆反应速率.t4是正逆反应速率相等,反应达到化学平衡状态,所以正确的答案是BD.
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化学
纯碱工业(侯氏制碱法)
相关试题
(20分)(I)多项选择题(6分)在一定条件下,烯烃可发生臭氧氧化还原水解反应,生成羰基化合物,该反应可表示为:已知某有机物发生臭氧氧化还原水解反应后的产物为 CH3COCH2CHO,则该有机物可能是 。(II)(14分)A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下:请回答下列问题:(1) 已知:有机物G的蒸气与甲烷的相对密度为11,取0.1mol的G完全燃烧生成48.4gCO2和10.8gH2O,则G的分子式是 ;(2)写出B的结构简式 ;(3)上述反应中属于取代反应的是 (填代号);(4)由E生成F的反应条件是 ;(5)由C生成D的化学方程式是 ;(6)同时满足下列两个条件的E的同分异构体共有 种,其中苯环上的一氯代物有两种同分异构体的是 (填结构简式)。①分子内除了苯环外无其他环状结构,且苯环上有2个取代基;②1mol该同分异构体与NaOH溶液反应时,可消耗3mol的NaOH。?
(13分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答: (l)B元素的名称是 。在周期表中的位置是 。 (2)C和E两种元素相比较,原子得电子能力较强的是(填元素名称) 。 以下三种说法中,可以验证该结论的是(填写编号) 。A.比较这两种元素的常见单质的沸点B.二者形成的化合物中,C元素的原子显负价C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。 (4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂,每生成标准状况下11.2LO2,消耗该化合物的质量为 。?
某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO3,反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl.然后再将NaHCO3制成Na2CO3.(1)装置乙的作用是 .为防止污染空气,尾气中含有的 需要进行吸收处理.(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧.(3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究.取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g 完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌.随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示.则曲线c 对应的溶液中的离子是 (填离子符号);该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 .(4)若取10.5g NaHCO3固体,加热了t1min后,剩余固体的质量为7.4g.如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中,则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为 (设溶液体积变化忽略不计).?
(14分)实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3,实验装置如下图所示:请回答: (1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,发现烧瓶中还有少量Cu剩余,有人认为还有一定量的H2SO4剩余,原因是 ,在不增加浓H2SO4的前提下,若使剩余铜片溶解可再加入 (填写两种属于不同类别的物质)。 (2)向反应后的溶液中加入足量的CuO,使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4,过滤后将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4·XH2O)某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值; ①在他们的实验操作中至少称量 次。②下面是其中一次实验的数据 坩埚质量 坩埚与晶体总质量 加热后坩埚与固体总质量 11.7g 22.7g 18.6g 根据上表数据计算判断x的实测值比理论值(x=5) (填“偏大”或“偏小”)。 (3)装置乙的作用是: ; (4)下列说法正确的是: (填序号)。a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶b.KMnO4溶液用于尾气处理c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生d.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3 e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入到锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3f.此装置换上其它药品后,不能制取和收集少量纯净的氯气?
多项式是_______次_______项式.?
当x=1时,代数式的值为3,则代数式﹣2a﹣b﹣2的值为_________.?
把下列各数填在相应的大括号里(填序号).正数集合{ };负整数集合{ };整数集合{ };负分数集合{ }.?
下列哪个事例不能证明地球的形状?
下列现象中,能说明地球是球体形状的是?
我们生活的地球的形状应该是?
第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
核电荷数
画元素的原子结构示意图
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子核外电子排布
原子结构的构造原理
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
摩尔质量
物质的量的单位——摩尔
物质的量的相关计算
相对分子质量及其计算
相对原子质量及其计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
化学在解决能源危机中的重要作用
清洁能源
燃烧热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
中和热
第4章 卤素
卤素
碘与人体健康
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氯离子的检验
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯气的物理性质
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
常见的生活环境的污染及治理
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
工业制取硫酸
硫酸根离子的检验
硫酸盐
浓硫酸的性质
探究二氧化氮与水的反应
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
第6章 碱金属
碱金属
常见金属的活动性顺序及其应用
纯碱工业(侯氏制碱法)
粗盐提纯
碱金属的性质
金属的通性
氯碱工业
钠的化学性质
钠的物理性质
钠的重要化合物
焰色反应
第7章 元素周期律
元素周期律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
微粒半径大小的比较
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的实质
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
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