抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：①MnO4- +H2O2 +H+═Mn2+ +O2+H2O② H2O2+ 2I-+ 2 H+═ I2+ 2 H2O③+ 2I-+ 2 H+═ CH3COOH + I2+ 2 H2O④I2+ 2S2O32-═ S4O62-+ 2 I-请回答下列问题：(1)配平反应①的离子方程式：MnO4- +H2O2 +H+═Mn2++O2+H2O(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2是(反应④)选用的指示剂是。(3)取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（适应②和③）。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的体积为b2mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、 b1 、b2、b0的代数表示）c0= .(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 (填是或否)。试题及答案-解答题-云返教育

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抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H₂O₂和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀涉及下列反应：
①

MnO₄^-+

H₂O₂+

H⁺═

Mn²⁺+

O₂+

H₂O
② H₂O₂+ 2I^-+ 2 H⁺═ I₂+ 2 H₂O
③

+ 2I^-+ 2 H⁺═ CH₃COOH + I₂+ 2 H₂O
④I₂+ 2S₂O₃^2-═ S₄O₆^2-+ 2 I^-
请回答下列问题：
(1)配平反应①的离子方程式：

MnO₄^-+

H₂O₂+

H⁺═

Mn²⁺+

O₂+

H₂O
(2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂是(反应④)选用的指示剂是。
(3)取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。
另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂（适应②和③）。再用浓度为a₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，，耗用Na₂S₂O₃的体积为b₂mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、 b₁、b₂、b₀的代数表示）
c₀=　 .
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有
准确称量，是否影响测定结果　 (填是或否)。

试题解答

见解析

（1）反应中Mn的化合价从＋7价降低到＋2价，得到2个电子。双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰5，则方程式中系数分别是2 5 6 2 5 8。
（2）由于碘单质能和淀粉发生显色反应，所以指示剂是淀粉。
（3）根据反应①可知溶液中含有双???水是0.0025a₁b₁mol，则根据反应②可知双氧水氧化生成的碘单质是0.0025a₁b₁mol。根据反应④可知生成的碘单质根据是0.0005a₂b₂mol，所以由过氧乙酸生成的碘单质是0.0005a₂b₂mol－0.0025a₁b₁mol，因此根据反应③可知过氧乙酸的物质的量是0.0005a₂b₂mol－0.0025a₁b₁mol，所以其浓度是

（4）根据（3）可知，反应是过量的碘化钾不参与反应，所以不影响结果。

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