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年级：: 全部; 高一; 高二; 高三

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（9分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：（1）混合后溶液的质量分数。（2）混合后溶液的物质的量浓度。（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

（9分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO₃溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm³的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液的质量分数。
（2）混合后溶液的物质的量浓度。
（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

试题解答

见解析

试题解析：（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%
=10.0g，混合后溶液的质量分数：

×100%=20%；（2）混合溶液的体积为：

=43.48mL
=0.04348L，溶液中溶质的物质的量为：

=0.099mol，混合后溶液的物质的量浓度为：

=2.28mol/L；（3）设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%=

=

×100%，解得：x≈2.48mol．

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