（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为．（2）已知N2、CO2的混合气体的质量共12.0克，标准状况下，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为；原混合气体中N2、CO2的体积之比为．试题及答案-填空题-云返教育

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（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为．
（2）已知N₂、CO₂的混合气体的质量共12.0克，标准状况下，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为；原混合气体中N₂、CO₂的体积之比为．

95g/mol:24:40 g/mol:1：3

解：（1）因某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物质的量为

0.4mol

=0.2mol，则M（ACl₂）=

19g

0.2mol

=95g/mol，所以ACl₂相对分子质量为95，则A的相对原子质量为95-35.5×2=24，故答案为：95g/mol；24．
（2）混合气体的物质的量为

V_m

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，混合气体的平均摩尔质量=

12.0g

0.3mol

=40g/mol，设混合气体中N₂的物质的量为x，CO₂的物质的量为y，则
28x+44y=12.0
x+y=0.3
解得x=0.075mol，y=0.225mol，
则原混合气体中N₂、CO₂的体积之比为

0.075mol

0.225mol

=1：3，故答案为：40g/mol；1：3．

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