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①标准状况下,2mol NH3与 g CO2的体积相等.②等质量的O2和O3所含的原子个数之比是 .③用金属Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应,欲制取相同条件下等体积的H2,则需要金属Na、Mg、Al的质量比为 (最简整数比).④已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D,则C的相对分子质量为 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
①标准状况下,2mol NH
3
与
g CO
2
的体积相等.
②等质量的O
2
和O
3
所含的原子个数之比是
.
③用金属Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应,欲制取相同条件下等体积的H
2
,则需要金属Na、Mg、Al的质量比为
(最简整数比).
④已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D,则C的相对分子质量为
.
试题解答
88:1:1:6:3:2:64
解:①在标准状况下,2mol氨气和2mol二氧化碳的体积相等,2mol二氧化碳的质量为2mol×44g/mol=88g,
故答案为:88;
②根据n=
m
M
知,等质量的氧气(O
2
)和臭氧(O
3
),其物质的量之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol:32g/mol=3:2,
一个氧气分子中含有2个氧原子,一个臭氧分子中含有3个氧原子,所以所含氧原子的个数之比=(3×2):(2×3)=1:1,
故答案为:1:1;
③若相同条件下产生相同体积的氢气,设为1mol,则根据反应的关系式可知:
所需Na、Mg、Al 三种金属的物质的量之比为:2mol:1mol:
2
3
mol=6:3:2,
故答案为:6:3:2;
④根据质量守恒C的质量为14g+40g-38g=16g,C的摩尔质量为
16g
0.25mol
=64g/mol,则C的相对分子质量为64,
故答案为:64.
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物质的量的单位——摩尔
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第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
核电荷数
画元素的原子结构示意图
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子核外电子排布
原子结构的构造原理
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
摩尔质量
物质的量的单位——摩尔
物质的量的相关计算
相对分子质量及其计算
相对原子质量及其计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
化学在解决能源危机中的重要作用
清洁能源
燃烧热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
中和热
第4章 卤素
卤素
碘与人体健康
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氯离子的检验
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯气的物理性质
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
常见的生活环境的污染及治理
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
工业制取硫酸
硫酸根离子的检验
硫酸盐
浓硫酸的性质
探究二氧化氮与水的反应
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
第6章 碱金属
碱金属
常见金属的活动性顺序及其应用
纯碱工业(侯氏制碱法)
粗盐提纯
碱金属的性质
金属的通性
氯碱工业
钠的化学性质
钠的物理性质
钠的重要化合物
焰色反应
第7章 元素周期律
元素周期律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
微粒半径大小的比较
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的实质
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
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