（1）在标准状况下，相同质量的O2、Cl2、CO2、N2气体中体积最大的是．（2）质量均为m g的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的分子个数比为，硫原子个数比为，氧原子个数比为，氧元素的质量比为．（3）对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化剂是，还原剂是，还原产物是，氧化产物是，被氧化与被还原的氯原子个数比为，若反应消耗了3mol Cl2则转移电子的物质的量为．试题及答案-解答题-云返教育

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（1）在标准状况下，相同质量的O₂、Cl₂、CO₂、N₂气体中体积最大的是．
（2）质量均为m g的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的分子个数比为　，硫原子个数比为　，氧原子个数比为　，氧元素的质量比为　．
（3）对于反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，氧化剂是　，还原剂是　，还原产物是　，氧化产物是　，被氧化与被还原的氯原子个数比为　，若反应消耗了3mol Cl₂则转移电子的物质的量为　．

试题解答

见解析

（1）根据n=

计算；
（2）根据n=

结合物质的分子组成计算；
（3）从化合价变化的角度分析氧化还原反应．

（1）由n=

可知，V=

，则气体的相对分子质量越小，气体的体积越大，相对分子质量最小的是N₂，所以体积最大的是N₂，故答案为：N₂；
（2）n（SO₃）=

mol，n（SO₂）=

mol，由n=

可知：
所含的分子个数比等于物质的量之比，N（SO₃）：n（SO₂）=

：

=4：5；
由分子组成可知：
硫原子个数比等于分子数之比为4：5；
氧原子个数比为4×3：5×2=6：5；
氧元素的质量比等于个数比为6：5，
故答案为：4：5；4：5；6：5；6：5；
（3）在反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，反应前后只有Cl元素的化合价发生变化，则Cl₂既是氧化剂又是还原剂，
化合价升高的产物为氧化产物，降低的产物为还原产物，则NaClO₃为氧化产物，NaCl为还原产物，反应中Cl元素化合价分别由0价变化为-1价和+5价，
则被氧化与被还原的氯原子个数比为5：1，若反应消耗了3molCl₂则转移电子的物质的量为5mol，
故答案为：Cl₂；Cl₂；NaCl；NaClO₃；5：1；5mol．

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