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  • （1）若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含NH3分子数为 ，所含氢原子原子个数为 （2）约3.01×1023个OH-的质量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些OH-与 mol NH3的质量相同，和 g Na+含有的离子数相同．（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH g．将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol/L．（4）取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，则Na2CO3物质的量浓度为 mol/L．（5）同温同压下，体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为 L．（6）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：①同温同压下，M、N气体的密度之比为 ②相同温度下，在两个密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为 ③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为 ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      （1）若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含NH3分子数为          ，所含氢原子原子个数为         
      （2）约3.01×10      23个OH-的质量为          ，含有电子的物质的量为          ，这些OH-与          mol NH3的质量相同，和          g Na+含有的离子数相同．
      （3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为                mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH          g．将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为          mol/L．
      （4）取1.43g Na      2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，则Na2CO3物质的量浓度为          mol/L．
      （5）同温同压下，体积比为1：2：3所组成的N      2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为          L．
      （6）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
      ①同温同压下，M、N气体的密度之比为               
      ②相同温度下，在两个密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为               
      ③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d      1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为          ．

      试题解答

      0.2NA:0.6NA:8.5g:5mol:0.5:11.5:0.4:0.16:0.04:0.05:60:2：1:1：2:d1：2d2
      解：（1）氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17g/mol，则3.4g氨气的物质的量为：n（NH3）=
      3.4g
      17g/mol
      =0.2mol，所以含有氨气的分子数为：N（NH3）=nNA=0.2×NA=0.2NA；含有氢原子的数目为：N（H）=3N（NH3）=0.6NA，
      故答案为：0.2N      A；0.6NA???
      （2）约3.01×10      23个OH-的物质的量为0.5mol，0.5mol氢氧根离子的质量为：17g/mol×0.5mol=8.5g；0.5mol氢氧根离子含有电子的物质的量为：0.5mol×10=5mol；含有5mol电子，需要氨气的物质的量为：
      5mol
      10
      =0.5mol；需要钠离子的物质的量
      5mol
      10
      =0.5mol，质量为：23g/mol×0.5mol=11.5g，
      故答案为：8.5g；5mol；0.5；11.5；
      （3）将4gNaOH固体溶于水制成250ml溶液，溶质氢氧化钠物质的量n=
      4g
      40g/mol
      =0.1mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度c=
      0.1mol
      0.25L
      =0.4mol/L，
      取出10ml此溶液，溶质浓度不变为0.4mol/L，含有氢氧化钠的质量为：0.4mol/L×0.01L×40g/mol=0.16g；将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，依据稀释前后溶质物质的量不变，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，得到：0.01L×0.4mol/L=0.1L×c，得到：c=0.04mol/L，
      故答案为：0.4； 0.16； 0.04；
      （4）1.43g Na      2CO3?10H2O的物质的量为：n=
      1.43g
      286g/mol
      =0.005mol，所得溶液的浓度为：c=
      0.005mol
      0.1L
      0.05mol/L，
      故答案为：0.05；
      （5）设N      2、O2和CO2的物质的量分别为x、2x、3x，则：28g/mol×x+32g/mol×2x+44g/mol×3x=100g，解得：x=
      100
      224
      mol，则混合气体的总物质的量为：
      100
      224
      mol×（1+2+3）=
      600
      224
      mol，标准状况下混合气体的体积为：
      600
      224
      mol×22.4mol/L=60L，
      故答案为：60L；
      （6）①相同条件下，M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以二者的密度之比为：2：1，
      故答案为：2：1；
      ②两个容器中气体的密度相同，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中压强之比为：1：2
      故答案为：1：2；
      ③两种溶液的质量分数相同时，由c=
      1000ρω
      M
      可知，溶液的物质的量浓度与
      ρ
      M
      成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为：
      d1
      M
      ：
      d2
      N
      =d1：2 d2，
      故答案为：d      1：2 d2．
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