（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为11.2L，质量为18.8g，此混合物中CO和CO2的物质的量之比为：；C和O原子个数比为：；CO2的体积分数为：．（2）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g?cm-3，盐酸的质量分数为，物质的量浓度为．（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2的摩尔质量为：，M的相对原子质量为．试题及答案-填空题-云返教育

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（1）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为11.2L，质量为18.8g，此混合物中CO和CO₂的物质的量之比为：          ；C和O原子个数比为：          ；CO₂的体积分数为：          ．
（2）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g?cm^-3，盐酸的质量分数为          ，物质的量浓度为          ．
（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，则MCl₂的摩尔质量为：          ，M的相对原子质量为          ．

试题解答

2：3:5：8:60%:36.5%:11.8mol/L:111g/mol:40

解：（1）混合气体的物质的量为n=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，设CO为xmol，CO₂为ymol，
则x+y=0.5 28x+44y=18.8，x=0.2，y=0.3，
此混合物中CO和CO₂的物质的量比是0.2：0.3=2：3，C和O原子个数比为：0.5：0.8=5：8，CO₂的体积分数为

0.3

0.5

×100%=60%，
故答案为：2：3；5：8；60%；
（2）HCl的物质的量=

224L

22.4L/mol

=10mol，HCl的质量=10mol×36.5mol/L=365g，水的质量=635mL×1g/mL=635g，故盐酸的质量分数=

365g

365g+365g

×100%=36.5%，盐酸的物质的量浓度=

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，
故答案为：36.5%；11.8mol/L；
（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，3.01×10²³个Cl^-的物质的量为：n（Cl^-）=

3.01×10²³

6.02×10²³

mol=0.5mol，MCl₂的物质的量为：n（MCl₂）=

×0.5mol=0.25mol，M（MCl₂）=

27.75g

0.25mol

=111g/mol，则M的相对原子质量为：111-36.5×2=40，故答案为：111g/mol；40．

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