1.5molH3PO4含有个H3PO4分子；V L Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+m g，则溶液中SO 2-4的物质的量浓度为；等质量的SO2和SO3它们的物质的量之比为，所含氧原子的物质的量比为，标准状况下它们所占的体积之比为．试题及答案-填空题-云返教育

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1.5molH₃PO₄含有个H₃PO₄分子；V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含有Fe³⁺m g，则溶液中SO

^2-

₄

的物质的量浓度为；等质量的SO₂和SO₃它们的物质的量之比为，所含氧原子的物质的量比为，标准状况下它们所占的体积之比为．

试题解答

9.03×10²³（或1.5N_A）:

112V

mol?L^-1:5：4:5：6:5：4

解：1.5molH₃PO₄含有H₃PO₄分子，N=nN_A=1.5mol×N_A个/mol=1.5N_A=9.03×10²³，V L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有Fe³⁺ m g，
则n（Fe³⁺）=

56g/moL

mol，
根据化学式可得SO₄^2-的物质的量为n（SO₄^2-）=

×n（Fe³⁺）=

112

mol，
所以SO₄^2-的物质的量浓度为c（SO₄^2-）=

112

mol/L=

112V

mol/L，
由n=

可知，等质量条件下，物质的量与摩尔质量成反比，所以等质量的二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为：n（SO₂）：n（SO₃）=M（SO₃）：M（SO₂）=80g/mol：64g/mol=5：4；
由N=nN_A可知分子数之比等于物质的量之比，N（SO₂）：N???SO₃）=n（SO₂）：n（SO₃）=5：4；
等质量的二氧化硫和三氧化硫中含有的氧原子数为N（SO₂）×2：N（SO₃）×3=5×2：4×3=5：6；
由V=nV_m可知，相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以二者体积比为5：4，
故答案为：9.03×10²³（或1.5 N_A）个；

112V

mol?L^-1；5：4；5：6；5：4；

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