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  • 将3.22g芒硝（Na2SO4?10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为多少克？试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      将3.22g芒硝（Na2SO4?10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为多少克？

      试题解答

      见解析
      解：3.22g芒硝的物质的量为
      3.22g
      322g/mol
      =0.01mol
      所以溶液中n（Na      +）=2n（Na2SO4?10H2O）=0.01mol×2=0.02mol
      每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n（H      2O）=100n（Na+）=2mol
      0.01molNa      2SO4?10H2O中含有水的物质的量为0.01mol×10=0.1mol
      所以需要的水的物质的量为2mol-0.1mol=1.9mol
      所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g
      答：需要水的质量为34.2g．
      标签
      高一上册沪教版解答题高一化学

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