某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富．他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）．反应的化学方程式为：CaCO3 高温 CaO+CO2↑．请计算回答：（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为；（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为；（3）CaCO3中，钙元素的质量分数为 %；（4）假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t，可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰？（保留一位小数点）试题及答案-填空题-云返教育

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某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富．他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）．反应的化学方程式为：CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑．
请计算回答：
（1）碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量为          ；
（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为          ；
（3）CaCO₃中，钙元素的质量分数为          %；
（4）假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t，可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰？（保留一位小数点）

试题解答

100:5：2:40

解：（1）由碳酸钙的化学式为CaCO₃，则其相对分子质量为40+12+16×3=100，故答案为：100；
（2）氧化钙中钙、氧元素的质量比为：40：16=5：2；故答案为：5：2；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为

100

×100%=40%；
（4）设可生产出xt含氧化钙90%的生石灰．
CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑
100 56
250t×80% 90%x
x=

56 × 250t×80%

100×90%

=124.4t
所以可生产出124.4t含氧化钙90%的生石灰，
答：可生产出124.4t含氧化钙90%的生石灰．

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高一上册沪教版填空题高一化学

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