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  • A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．（1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式 ．（2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式） ．（3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构 （填“是”或“否”），该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式 ．（4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是 ．（5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为 ．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反 ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．
      （1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式                ．
      （2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）                ．
      （3）A和R能生成共价化合物AR      3，该分子是否满足8电子稳定结构          （填“是”或“否”），该分子是          （填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式          ．
      （4）由等物质的量浓度Y      2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是          ．
      （5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO      2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为          ．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反          ．

      试题解答

      Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O:C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2:否:非极性:BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl:2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓:2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O:Al-3 e-=Al3+
      解：（1）已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性，判断Z为铝；Y在同周期中原子半径最大，B和W上下相邻；A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，综合以上条件，可判断Y为钠；故答案为Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O；
      （2）根据晶体类型可以判断不同类型的晶体熔点高低，晶体的熔沸点的一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，同种类型的晶体看化学键键能的大小判断，单质B、W和WB都是原子晶体，Y的一种氧化物是离子晶体，Q的单质和R的单质为分子晶体，故答案为：C＞SiC＞Si＞Na      2O＞S＞Cl2；或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2；
      （3）A为B元素，R为Cl，共价化合物BCl      3，平面三角形，B元素未达到8电子稳定结构，分子为非极性分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，
      其反应的化学方程式BCl      3+3H2O=H3BO3+3HCl，故答案为：否、；非极性；Cl3+3H2O=H3BO3+3HCl；
      （4）硫酸钠、硫酸铝与氢氧化钡反应，当铝离子沉淀完全时，则2Al      3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，此时溶液中的硫酸根并没有完全沉淀，再滴加氢氧化钡，生成硫酸钡，即Ba2++SO42-+2Al（OH）3+2OH--=2[Al（OH）4]-+BaSO4↓，生成1molBaSO4但减少2molAl（OH）3，实为沉淀的物质的量减少，故物质的量最大的离子反应2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故答案为：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；
      （5）正极发生还原反应，该电池也是课本介绍的化学电源，明确给出正负极的电极反应，或者先写简单的负极反应，有总的离子反应减去负极反应式即得
      2MnO      2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O；B是碳，Z是铝，较活泼的做负极，故负极反应为Al-3e-=Al3+，故答案为：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O；Al-3e-=Al3+．
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