见解析
根据元素周期表中，同一周期元素从左到右非金属逐渐增强，金属性逐渐减弱，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属逐渐增强，以此判断对应的单质、化合物的性质的递变规律．
①Cl元素的非金属性强于Br元素，单质的氧化性Cl2＞Br2，故答案为：＞；
②S元素的非金属性强于P元素，对应最高价氧化物的水化物的酸性H3PO4＜H2SO4，故答案为：＜；
③Mg元素的金属性强于Al元素，对应最高价氧化物的水化物的碱性 Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：＞；
④O元素的非金属性强于S元素，对应氢化物的稳定性H2S＜H2O，故答案为：＜；
⑤范德华力属于分子间作用力，较弱，而共价键为相邻原子之间强烈的相互作用，则范德华力＜共价键，故答案为：＜．
