B
【解答】解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故①错误；
②原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故②正确；
③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故③错误；
④酸性HCl＞CH3COOH＞H2O，化合物（酸）越弱，对应的阴离子越易结合氢离子，故④正确；
⑤金属性Ba＞Ca，元素的金属性越强，对应的氧化物的水化物的碱性越强，故⑤错误；
⑥Mg＞Al，金属越活泼，与酸反应越剧烈，故⑥正确；
⑦非金属性F＞Br，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故⑦错误；
⑧一般来说熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故⑧正确；
⑨NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为NH3＞AsH3＞PH3，故⑨错误．
故选B．
