某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞．②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水③钠与滴有酚酞试液的冷水反应④镁带与2mol/L的盐酸反应⑤铝条与2mol/L的盐酸反应A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色C．反应不十分强烈，产生的气体可燃D．剧烈反应，产生的气体可燃E．生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：．（2）实验用品：仪器、材料：略药品：略（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式实验方案实验现象有关离子方程式 A B不填 C不填 D不填 E （4）实验结论：．（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因．试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
实验方案实验现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞．
②向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
④镁带与2mol/L的盐酸反应
⑤铝条与2mol/L的盐酸反应A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
D．剧烈反应，产生的气体可燃
E．生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：．
（2）实验用品：仪器、材料：略药品：略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式
实验方案实验现象有关离子方程式　 A　　 B不填　 C不填　 D不填　 E　（4）实验结论：　．
（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因　．

试题解答

见解析

（1）根据实验方案可知实验目的，①③④⑤是同一实验目的，②可说明另一实验目的；
（3）根据实验现象来判断实验方案及发生的化学反应；
（4）根据实验来分析实验的结论；
（5）原子的结构决定元素的性质，利用同周期元素的原子的最外层电子数来分析．

（1）由实验方案①③④⑤可验证金属的活泼性，②可验证非金属的活泼性，即实验目的为证明同周期元素金属性，非金属性递变规律（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱．）
故答案为：证明同周期元素金属性，非金属性递变规律（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱．）；
（3）由A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色可知，该现象对应方案③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
由B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色可知，该现象对应的方案为①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，
由C．反应不十分强烈，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为⑤铝条与2mol/L的盐酸反应，
由D．剧烈反应，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为④镁带与2mol/L的盐酸反应，
由E．生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为②向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水，发生的离子反应为H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓，
故答案为：③；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；①；⑤；④；②；H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓；
（4）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外最外层电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

标签

高一上册沪教版解答题高一化学

试题详情

试题解答

非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律相关试题