（2013秋?思明区校级期中）按要求填空（1）a、e属于短周期的同族元素，a的原子半径最小，e的原子半径最大（稀有气体除外），写出它们组成化合物的化学式，其化学键的类型是．（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为．NH3?H2O的电离方程式为 NH3?H2O?NH4++OH-，试判断溶于水后，形成的合理结构是．（填如图中的字母）（3）AsH3空间形状为；（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为；CaC2中C22-、N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 :middle"> ．试题及答案-填空题-云返教育

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（2013秋?思明区校级期中）按要求填空
（1）a、e属于短周期的同族元素，a的原子半径最小，e的原子半径最大（稀有气体除外），写出它们组成化合物的化学式          ，其化学键的类型是          ．
（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为          ．NH₃?H₂O的电离方程式为 NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断溶于水后，形成的合理结构是          ．（填如图中的字母）
（3）AsH₃空间形状为          ；（CH₃）₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为          ；CaC₂中C₂^2-、N₂与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为         :middle"> ．

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NaH:离子键:N＞O＞C:（b）:三角锥形:sp²:

【解答】解：（1）a、e属于短周期的同族元素，a的原子半径最小，e的原子半径最大（稀有气体除外），则a是H元素、e是Na元???，二者通过得失电子形成NaH，NaH是由钠离子和氢离子构成，所以NaH中含有离子键，故答案为：NaH；离子键；
（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能大小顺序是N＞O＞C；
O元素的电负性大于N元素的电负性，则水中的H原子为裸露的质子，则形成的NH₃?H₂O的合理结构为（b），
故答案为：N＞O＞C；（b）；
（3）AsH₃中砷原子有3对成键电子对且1个孤电子对，所以它的空间构型是三角锥形；由于Ga原子周围只有3对成键电子对，故其杂化方法为sp²，根据等电子体原理可知，O₂²⁺的电子式

，
故答案为：三角锥形；sp²；

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