试题
试题
试卷
搜索
高中数学
小学
数学
语文
英语
初中
数学
语文
英语
物理
化学
生物
地理
历史
思品
高中
数学
语文
英语
物理
化学
生物
地理
历史
政治
首页
我的试题
试卷
自动组卷
教材版本:
全部
课本:
全部
题型:
全部
难易度:
全部
容易
一般
较难
困难
年级:
全部
一年级
二年级
三年级
四年级
五年级
六年级
年级:
全部
初一
初二
初三
年级:
全部
高一
高二
高三
年份:
全部
2017
2016
2015
2014
2013
2012
2011
2010-2007
2000-2006
地区:
全部
北京
上海
天津
重庆
安徽
甘肃
广东
广西
贵州
海南
河北
河南
湖北
湖南
吉林
江苏
江西
宁夏
青海
山东
山西
陕西
西藏
新疆
浙江
福建
辽宁
四川
黑龙江
内蒙古
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题:(1)L的元素符号为 ;M在元素周期表中的位置为 ;五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示).(2)Z、X两元素按原子数目比l:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为 :middle"> ,B的结构式为 :middle"> .(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为 ,原子结构示意图为: 其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题:
(1)L的元素符号为
;M在元素周期表中的位置为
;五种元素的原子半径从大到小的顺序是
(用元素符号表示).
(2)Z、X两元素按原子数目比l:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为
:middle">
,B的结构式为
:middle">
.
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为
,原子结构示意图为:
其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H
2
SeO
4
.
试题解答
O:第3周期,第ⅢA族:Al>C>N>O>H:
:
:34:
:
H
2
SeO
4
解:M是地壳中含量最高的金属元素,所以M是Al,X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,且X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O.
(1)L的元素符号为O,Al位于周期表中第3周期,第ⅢA族,电子层越多半径越大,所以金属铝的半径最大,H的半径最小,同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小,所以C>N>O,故原子半径大小顺序为:Al>C>N>O>H,故答案为:O;第3周期,第ⅢA族; Al>C>N>O>H;
(2)N和H两元素按原子数目比l:3和2:4构成分子NH
3
和N
2
H
4
,均属由共价键构成的共价化合物,氨气的电子式为:
,N
2
H
4
的结构式为:
,
故答案为:
;
;
(3)Se与O同一主族,Se原子比O原子多两个电子层,即电荷数多26,则Se的原子序数为34,原子结构示意图为
,其最高价氧化物对应的水化物化学式为H
2
SeO
4
,故答案为:34;
;H
2
SeO
4
.
标签
高一上册
沪教版
填空题
高一
化学
元素周期律和元素周期表的综合作用
相关试题
元素周期表是学习化学的重要工具,下图所示为元素周期表中的一部分.现请针对表中的A~I种元素,回答问题. 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 A B C 3 D E F G H 4 I (1)根据下列要求,用序号填写:①最不活泼的元素是 ;②金属性最强的元素是 ;③氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是 ;④第二周期元素中,最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是 .(2)元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是 :middle">NH4++OH- (用电离方程式表示).(3)写出下列反应的化学方程式:①元素I与水反应的化学方程式: ;②元素F的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式: .(4)写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O .?
Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表.请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线.Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X,Y既不同族,也不同周期.X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6.N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素.(1)请写出下列元素的元素符号:X ,Y ,M .(2)请写出下列反应的离子方程式:N单质与NaOH溶液反应: .(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是 ,可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示) .?
(1)下表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线画出金属元素的边界(实线内的元素全是金属元素)(2)元素甲是第三周期原子半径最小的主族元素,化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式 ,(3)元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素,丙是短周期元素中原子半径最大的元素,用电子式表示丙在甲单质中加热反应生成B的形成过程 :middle">→ .丙在空气中加热反应生成的物质中含有的化学键是 .写出乙、丙两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- .(4)丁元素与丙元素同族并位于其下一周期,写出它与冷水反应的化学方程式:2K+2H2O=2KOH+H2↑ .?
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线画出金属元素的边界(实线内的元素全是金属元素)(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素,化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式 ,(3)元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素,丙是短周期元素中原子半径最大的元素,用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程 :middle"> .B中含有的化学键是 (4)化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物,将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中,向其中滴加过量的2mol?L-1氢氧化钠溶液,直至形成透明溶液.请根据实验现象出现的先后顺序,依次写出离子方程式: .(5)实验中丙元素的鉴别方法 (不写过程)与现象火焰呈现黄色 .?
多项式是_______次_______项式.?
当x=1时,代数式的值为3,则代数式﹣2a﹣b﹣2的值为_________.?
把下列各数填在相应的大括号里(填序号).正数集合{ };负整数集合{ };整数集合{ };负分数集合{ }.?
下列哪个事例不能证明地球的形状?
下列现象中,能说明地球是球体形状的是?
我们生活的地球的形状应该是?
第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
核电荷数
画元素的原子结构示意图
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子核外电子排布
原子结构的构造原理
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
摩尔质量
物质的量的单位——摩尔
物质的量的相关计算
相对分子质量及其计算
相对原子质量及其计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
化学在解决能源危机中的重要作用
清洁能源
燃烧热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
中和热
第4章 卤素
卤素
碘与人体健康
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氯离子的检验
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯气的物理性质
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
常见的生活环境的污染及治理
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
工业制取硫酸
硫酸根离子的检验
硫酸盐
浓硫酸的性质
探究二氧化氮与水的反应
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
第6章 碱金属
碱金属
常见金属的活动性顺序及其应用
纯碱工业(侯氏制碱法)
粗盐提纯
碱金属的性质
金属的通性
氯碱工业
钠的化学性质
钠的物理性质
钠的重要化合物
焰色反应
第7章 元素周期律
元素周期律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
微粒半径大小的比较
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的实质
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
MBTS ©2010-2016
edu.why8.cn
关于我们
联系我们
192.168.1.1路由器设置
Free English Tests for ESL/EFL, TOEFL®, TOEIC®, SAT®, GRE®, GMAT®