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下表为元素周期表的片段组合,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: 族周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序:(离子符号表示) .(2)②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是[填化学式] .(3)⑤、④、⑦元素可形成既含离子键又含极性键的一种可溶于水的化合物,其化学式为 .(4)由②和④组成质量比为3:8的化合物结构式是 ,微粒的空间构型 ,形成 晶体,该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为2Mg+CO2 点燃 2MgO+C .(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
下表为元素周期表的片段组合,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序:(离子符号表示)
.
(2)②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是[填化学式]
.
(3)⑤、④、⑦元素可形成既含离子键又含极性键的一种可溶于水的化合物,其化学式为
.
(4)由②和④组成质量比为3:8的化合物结构式是
,微粒的空间构型
,形成
晶体,该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
2Mg+CO
2
点燃
2MgO+C
.
(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
.
试题解答
Cl
-
>Na
+
>Al
3+
:
HNO
3
>H
2
CO
3
>Al(OH)
3
:
Na
2
SiO
3
:C=O=C:直线形:分子:
2Mg+CO
2
点燃
2MgO+C
:
2Al+2OH-+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
解:根据元素在周期表中的分布,可以知道①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl.
(1)微粒电子层越多半径越大,所以Cl
-
>Na
+
、Al
3+
,电子排布一样,核电荷数越多半径越小,则Na
+
>Al
3+
,故答案为:Cl
-
>Na
+
>Al
3+
;
(2)同一周期元素的原子,从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐???增强,所以酸性:HNO
3
>H
2
CO
3
,氢氧化铝是两性氧化物,
故答案为:HNO
3
>H
2
CO
3
>Al(OH)
3
;
(3)O、Na、Si元素形成的硅酸钠时既含离子键又含极性键的一种可溶于水的化合物,化学式为:Na
2
SiO
3
,故答案为:Na
2
SiO
3
;
(4)由C与O组成质量比为3:8的化合物是二氧化碳,其结构式是O=C=O,属于直线型的分子晶体,金属镁在二氧化碳中燃烧的反应为:2Mg+CO
2
点燃
2MgO+C,
故答案为:C=O=C;直线型;分子;2Mg+CO
2
点燃
2MgO+C;
(5)Al单质与Na的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑,故答案为:2Al+2OH-+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑.
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化学
元素周期律和元素周期表的综合作用
相关试题
Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表.请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线.Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X,Y既不同族,也不同周期.X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6.N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素.(1)请写出下列元素的元素符号:X ,Y ,M .(2)请写出下列反应的离子方程式:N单质与NaOH溶液反应: .(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是 ,可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示) .?
(1)下表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线画出金属元素的边界(实线内的元素全是金属元素)(2)元素甲是第三周期原子半径最小的主族元素,化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式 ,(3)元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素,丙是短周期元素中原子半径最大的元素,用电子式表示丙在甲单质中加热反应生成B的形成过程 :middle">→ .丙在空气中加热反应生成的物质中含有的化学键是 .写出乙、丙两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- .(4)丁元素与丙元素同族并位于其下一周期,写出它与冷水反应的化学方程式:2K+2H2O=2KOH+H2↑ .?
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线画出金属元素的边界(实线内的元素全是金属元素)(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素,化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式 ,(3)元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素,丙是短周期元素中原子半径最大的元素,用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程 :middle"> .B中含有的化学键是 (4)化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物,将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中,向其中滴加过量的2mol?L-1氢氧化钠溶液,直至形成透明溶液.请根据实验现象出现的先后顺序,依次写出离子方程式: .(5)实验中丙元素的鉴别方法 (不写过程)与现象火焰呈现黄色 .?
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: 族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)由①、③、⑧三种元素形成的离子化合物的电子式为 ;由②、④两元素构成的三原子分子的极性为 .(2)⑥的原子结构示意图为 ;⑦的氧化物的晶体类型是 .(3)②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 .(4)④、⑤、⑧三种元素可形成“84”消毒液的有效成分,写出该化合物中存在的化学键的类型为 .?
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下列哪个事例不能证明地球的形状?
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第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
核电荷数
画元素的原子结构示意图
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子核外电子排布
原子结构的构造原理
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质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
摩尔质量
物质的量的单位——摩尔
物质的量的相关计算
相对分子质量及其计算
相对原子质量及其计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
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探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
中和热
第4章 卤素
卤素
碘与人体健康
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氯离子的检验
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯气的物理性质
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
常见的生活环境的污染及治理
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
工业制取硫酸
硫酸根离子的检验
硫酸盐
浓硫酸的性质
探究二氧化氮与水的反应
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
第6章 碱金属
碱金属
常见金属的活动性顺序及其应用
纯碱工业(侯氏制碱法)
粗盐提纯
碱金属的性质
金属的通性
氯碱工业
钠的化学性质
钠的物理性质
钠的重要化合物
焰色反应
第7章 元素周期律
元素周期律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
微粒半径大小的比较
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的实质
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
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