见解析
X是形成化合物种类最多的元素，应为C元素，Y是自然界含量最多的元素，应为O元素，Z是同周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W的原子序数比Z大，应为第三周期元素，且W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数，应为Cl元素，对应的Cl-与H2O2的电子数相等，都为18，结合元素周期律以及对应的单质、化合物的性质解答该题．
X是形成化合物种类最多的元素，应为C元素，Y是自然界含量最多的元素，应为O元素，Z是同周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W的原子序数比Z大，应为第三周期元素，且W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数，应为Cl元素，则
（1）X为C，Y为O，Z为Na，C和O位于同一周期，原子半径C＞O，Na位于第三周期，原子半径最大，则原子半径顺序为Na＞C＞O，故答案为：Na＞C＞O；
（2）W为Cl，单质与水发生：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）化合物A由C、O、Na三元素共同构成，其浓溶液中通入Cl的单质时，可产生气体CO2和化合物NaClO3，说明A为碳酸盐，应为Na2CO3，反应的化学方程式为3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2，故答案为：3Cl2+3Na2CO3=5NaCl+NaClO3+3CO2．
