图甲为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．（2）以上元素可形成多种化合物，其中既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为．（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．编号性质化学方程式示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑1 2 （4）由图甲中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生图乙所示反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式；N→⑥的单质的化学方程式为电解4Al+3O2↑试题及答案-解答题-云返教育

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图甲为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（2）以上元素可形成多种化合物，其中既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为　．
（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
编号性质化学方程式示例氧化性H₂WO₃+3H₃PO₃═3H₃PO₄+H₂W↑1　　 2　　（4）由图甲中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生图乙所示反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式　；
N→⑥的单质的化学方程式为　电解4Al+3O₂↑

试题解答

见解析

（1）由甲图可知②为碳元素、⑦为硅元素，最外层电子数相同，硅的原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（2）由甲图中标注的元素可知，既含离子键又含非极性共价键的化合物为过氧化钠．
（3）W与④是相邻的同主族元素，由甲图可知，④是元素，故W为硫元素，H₂SO₃具有酸性、还原性、氧化性．
（4）M为只含非金属元素的盐，故M为铵盐，⑥为Al，电解熔融的Al₂O₃可得Al，由转化关系及条件可知，N为Al₂O₃，Z为Al（OH）₃，所以X、Y为氨水与铝盐．检验铵根离子，加入碱转化为氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

（1）由甲图???知②为碳元素、⑦为硅元素，C、Si最外层电子数相同，同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，所以酸性碳酸强于硅酸．
故答案为：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多．
（2）过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，电子式为

．
故答案为：

．
由甲图中标注的元素可知，既含离子键又含非极性共价键的化合物为过氧化钠．
（3）W与④是相邻的同主族元素，由甲图可知，④是元素，故W为硫元素，H₂SO₃具有酸性、还原性、氧化性．
故答案为：

．

（4）M为只含非金属元素的盐，故M为铵盐，⑥为Al，电解熔融的Al₂O₃可得Al，由转化关系及条件可知，N为Al₂O₃，Z为Al（OH）₃，所以X、Y为氨水与铝盐．
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
电解熔融的Al₂O₃可得Al，N→⑥的单质的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）

4Al+3O₂↑；
检验铵根离子，可用氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）

4Al+3O₂↑；取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．

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