A
解：A、因Na+、Mg2+、Al3+、F-具有相同电子排布的离子，由原子序数越大，离子半径越小，则离子半径为F-＞Na+＞Mg2+???Al3+，故A错误；
B、因非金属性Cl＞S＞P＞As，则气态氢化物稳定性为HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故B正确；
C、因非金属性Al＜Si＜C＜P，则最高价氧化物对应水化物的酸性为H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；
D、因金属性K＞Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性为KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；
故选A．
