HCl:弱:N:分子:Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O:极性
解：（1）Cl元素的氢化物为HCl，非金属性Cl＞S，气态氢化物稳定性：HCl＞H2S，还原性HCl＜H2S，
故答案为：HCl；弱；
（2）元素原子的核外p电子数比s电子数少1，核外电子排布为1s22s22p3，则该元素的元素符号是N，固态氮属于分子晶体，
故答案为：N；分子；
（3）元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质，处于周期表对角线位置，已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3具有两性，则也具有两性，能与NaOH溶液反应生成盐和水，反应的化学方程式为Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，
故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O；
（4）臭氧分子结构呈V形，三个氧原子采取sp2杂化，中心氧原子1个sp2杂化轨道为孤对电子占据，另外2个未成对电子则分别与两旁氧原子的sp2杂化轨道上未成对电子形成2个（sp2-sp2）σ键．中心氧原子未参与杂化的p轨道上的一对电子，与两旁氧原子未参与杂化的p轨道上各1个原子互相平行，彼此重叠形成垂直的三中心四电子大π键（就是中间那四个点）．这个π键是离域π键，不固定在两原子之间，所以型心和电荷中心不重合，因此为极性分子，
故答案为：极性．
