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  • 如图1是元素周期表的一部分．Ⅰ．用化学用语回答下列问题：（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为 ．（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．（3）As的原子结构示意图为 :middle"> ；其氢化物的化学式为 ．（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol．Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质（5）A与水反应的化学方程式为 ．（6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 ．（7）某温度下（＞100℃）若m克X与H2O反应放出QKJ （Q＞O）的热量．写出该反应的热化学方程式 ．（8）少量X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      如图1是元素周期表的一部分．

      Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
      （1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为                ．
      （2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                ．
      （3）As的原子结构示意图为               :middle"> ；其氢化物的化学式为          ．
      （4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为                ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了          mol．
      Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
      若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质
      （5）A与水反应的化学方程式为                ．
      （6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式      Fe2O3+3CO
      高温
      2Fe+3CO2       ．
      （7）某温度下（＞100℃）若m克X与H      2O反应放出QKJ （Q＞O）的热量．写出该反应的热化学方程式          ．
      （8）少量X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为      Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O ．

      试题解答

      Clˉ＞O2ˉ＞Na+:HClO4＞H3PO4＞H2CO3::AsH3:5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl:5:3NO2+H2O=2HNO3+NO:Fe2O3+3CO
      高温
      2Fe+3CO2:3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
      168Q
      m
      kJ/mol:Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
      【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为Al，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为O，⑧为Cl，
      Ⅰ．（1）电子层多的离子半径大，具有相同电子层结构的离子，原子序数小的半径大，则②、⑥、⑧的离子半径为Clˉ＞O      2ˉ＞Na+，故答案为：Clˉ＞O2ˉ＞Na+；
      （2）非金属性Cl＞P＞C，则④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性为HClO      4＞H3PO4＞H2CO3，故答案为：HClO4＞H3PO4＞H2CO3；
      （3）As的原子结构示意图为      ，最低价位-3价，则氢化物为AsH3，
      故答案为：      ；AsH3；
      （4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，Y为NaClO，与As的反应为5NaClO+2As+3H      2O═2H3AsO4+5NaCl，As元素的化合价升高，为还原剂，则消耗1mol还原剂时转移电子为1mol×（5-0）=5mol，
      故答案为：5NaClO+2As+3H      2O═2H3AsO4+5NaCl；5；
      Ⅱ．A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质，结合转化关系可知，A为NO      2，H为HNO3，E为NO，X为Fe，C为Fe（NO3）3，D为Fe（NO3）2，
      （5）A与水反应的化学方程式为3NO      2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
      （6）用热还原法冶炼X的化学方程式为Fe      2O3+3CO
      高温
      2Fe+3CO2，故答案为：Fe2O3+3CO
      高温
      2Fe+3CO2；
      （7）m克X与H      2O反应放出QKJ （Q＞O）的热量，则1molFe反应放出
      56Q
      m
      kJ的热量，则热化学方程式为3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
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      kJ/mol，故答案为：3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
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      kJ/mol；
      （8）少量X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为Fe+4H      ++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O．
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