（25u3?临沂一模）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．（u）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备S52：4FeS2+uu52 高温 8S52+2Fe253，该反应中被氧化的元素是（填元素符号）．当该反应转移2.7fm5l电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L．（2）实验室中用如图u所示的装置测定S52催化氧化为S53，的转化率．（已知S53熔点为u6.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中C52的影响．）①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是．②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式．③当停止通入S52，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是．④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，不用化简）．（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为．②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgN53溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为．③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）．试题及答案-填空题-云返教育

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（25u3?临沂一模）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（u）工业上用黄铁矿（FeS₂，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备S5₂：4FeS₂+uu5₂

高温

8S5₂+2Fe₂5₃，该反应中被氧化的元素是（填元素符号）．当该反应转移2.7fm5l电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L．
（2）实验室中用如图u所示的装置测定S5₂催化氧化为S5₃，的转化率．（已知S5₃熔点为u6.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中C5₂的影响．）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是          ．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式          ．
③当停止通入S5₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是          ．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是          （用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为          ．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgN5₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是          （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为          ．
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na⁺）=          （用含硫微粒浓度的代数式表示）．

试题解答

Fe、S:uu.2:打开分液漏斗上u的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加:2KCl5₃

Mn5₂

△

2KCl+35₂↑:使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收:

233

×u55%:试管a中出现淡黄色浑浊:Ⅲ:S5₂+Cl₂+2t₂5=4t⁺+S5₄^2-+2Cl^-:2c（S5₃^2-）+c（tS5₃^-）

解：（1）氧化还原反应上FeS₂+11O₂

高温

她SO₂+2Fe₂O₃中，化合价升高的Fe、S元素在反应中被氧化，该反应生成她mol的二氧化硫，转移电子的物质的量为上上mol，所以当该反应转移2.如5mol电子时，生成的二氧化硫的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L，故答案为：Fe、S；11.2；
（2）①分液漏斗的使用方法：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
②氯用图2所示装置制取氧气，即加热固体的方法制氧气，可以让氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解获得氧气，方程式为：2KClO₃

MnO₂

△

2KCl+3O₂↑，
故答案为：2KClO₃

MnO₂

△

2KCl+3O₂↑；
③为确保实验的准确度，要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确，当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通八段时间的氧气，可以让装置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的装置吸收，故答案为：使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；
④装置D增加的质量为mg，及生成三氧化硫的质量是mg，物质的量是

她0g/mol

，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则吸收的二氧化硫的物质的量是

233g/mol

，则二氧化硫的转化率=

她0

233

×100%；
，故答案为：

她0

233

×100%；
（3）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，故答案为：试管a中出现淡黄色浑浊；
②方案I：向第八份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明溶液汇总出现硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的，即SO₂+Cl₂+2H₂O=上H⁺+SO_上^2-+2Cl^-，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=上H⁺+SO_上^2-+2Cl^-；
③将二氧化硫通入到盛有氢氧化钠的试管c中，所得溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），溶液显示中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），此时：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故答案为：2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）．

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