B:3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2:分层,上层水层黄色,下层有机层橙红色:出现少量晶体:取最后一次洗涤液,加入硝酸酸化的硝酸银,不产生白色沉淀则干净:ClO-:0.25
解:(1)A、氯气和氯化氢都和碱石灰反应,所以不能作除杂剂,故A错误;
B、食盐水中含有氯离子能抑制氯气的溶解,且氯化氢极易溶于水,所以可以使用食盐水除杂,故B正确;
C、浓硫酸和氯化氢不反应,所以不能作除杂剂,故C错误;
D、氯气和氯化氢都能和饱和碳酸氢钠溶液反应,所以不能作除杂剂,故D错误;
故答案为:B;
(2)过量氯气和溴化亚铁发生氧化还原反应生成氯化铁和溴,反应方程式为:3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2;四氯化碳的密度大于水的密度,且不互溶,所以混合后能分层,四氯化碳能萃取溴水中的溴,溴在四氯化碳中呈橙红色,所以看到的现象是:分层,上层水层黄色,下层有机层橙红色,
故答案为:3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2;分层,上层水层黄色,下层有机层橙红色;
(3)蒸发浓缩时,当出现少量晶体时应该停止加热;检验洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液,加入硝酸酸化的硝酸银,不产生白色沉淀则说明已经洗净,
故答案为:出现少量晶体;取最后一次洗涤液,加入硝酸酸化的硝酸银,不产生白色沉淀则干净;
(4)当温度低时,氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙;当温度高时,生成氯酸钙和氯化钙,刚开始反应时,温度较低,氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙,所以图2中曲线I表示离子ClO-的物质的量随反应时间变化的关系;
根???氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量,设氯离子的物质的量为n,则n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol,含氯离子的物质的量=0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol,氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为1:2,所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25mol,
故答案为:ClO-;0.25.