分液漏斗的玻璃塞没有取下来:
MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O:
3×6.02×1023:品红褪色:品红褪色:褪色的品红又恢复成红色:无明显现象:
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
解:(1)塞子没有取下来,打开活塞时,空气无法进入分液漏斗内部,造成分液漏斗内的压强小于大气压强,液体无法流出,故答案为:分液漏斗的玻璃塞没有取下来;
(2)在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每有4mol HCl参与反应,被氧化的氯化氢是2mol,即被氧化的氯化氢占参与反应的50%,6 molHCl参加反应被氧化的氯化氢是
3mol,转移的电子数为3NA=3×6.02×1023,故答案为:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O; 3×6.02×1023;
(3)SO2具有漂白性,二氧化硫通入品红溶液中,品红褪色;SO2的漂白具有可逆性,褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色.氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色,次氯酸的漂白不可逆,加热时,不能恢复红色,
故答案为:品红褪色;品红褪色;褪色的品红又恢复成红色;无明显现象;
(4)氯气具有较强的氧化性,二氧化硫具有较强的还原性,在水溶液中两者1:1发生反应:Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4,生成物都无漂白性,因而SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液时,品红溶液并不退色,
故答案为:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-.